化学必修一知识点汇总.doc

第一章从实验学化学
1-1- 化学实验基本方法
1过滤:分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体。(所用仪器:漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)
注意:一贴、二低、三靠
2、蒸发:把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液蒸干,在蒸发皿进行蒸发。
操作要领:不断搅拌,有大量晶体析出时就应停止加热,余热蒸发至干,可防过热而迸溅。
3、蒸馏:分离沸点不同的液体混合物。
4、萃取:溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同,把溶质提取到萃取剂中。例如:从用四氯化碳从碘水中提取碘。
5、分液:分离互不相溶、密度不同的液体混合物。
例如:分离油和水。
6、配制一定物质的量浓度的溶液
需用的仪器:托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
主要步骤:
⑴计算
⑵称量(如是液体可以直接量取)
⑶溶解(少量水,搅拌,注意冷却)
⑷转液(容量瓶要先检漏,玻璃棒引流)
⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)
⑹振摇
⑺定容
⑻摇匀
容量瓶的构造①容量瓶上注明温度和量程。
②容量瓶上只有刻线而无刻度。
容量瓶的使用①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度20℃左右。
1-2----- 化学计量在实验中的应用
1、物质的量:表示含有一定数目粒子的集体。
摩尔:物质的量的单位
2、标准状况STP:0℃和1标准大气压下。
3、阿伏加德罗常数NA:×1023个。
4、摩尔质量 M:单位物质的量的物质所具有的质量。
1mol任何物质质量在数值上与相对质量相等。
5、气体摩尔体积Vm:单位物质的量的气体所占的体积。
。
阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出): 同温同压下同体积的任何气体分子数相同。
6、物质的量浓度CB: 1L溶液中所含溶质B的物质的量。
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
7、物质的质量m
m=M×n n=m/M M=m/n
8、标准状况气体体积 V
V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
9、物质的粒子数 N
N=NA×n n =N/NA NA=N/n
10、溶液稀释规律
C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)
11、以物质的量为中心
物质的量浓度CB
质量m
微粒N
气体的体积(标况下)
物质的量n
×VB
÷VB
×NA
÷NA
÷
×
÷M
×M

第二章化学物质及变化
2-1------物质的分类
1、元素分类:金属和非金属元素
2、化合物分类:有机物(含C)和无机物
3、氧化物的分类
⑴酸性氧化物(与碱反应生成盐和水的氧化物)
例如:SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、
(大多数非金属氧化物为酸性氧化物)
⑵碱性氧化物(与酸反应生成盐和水的氧化物)
例如: Fe2O3、CuO 、MgO
(大多数金属氧化物为碱性氧化物)
⑶两性氧化物(既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水)
例如: Al2O3
3、化学反应的分类
⑴四大基本反应类型
化合反应:2SO2+ O2 2SO3
分解反应:2NaHCO3==Na2CO3 +CO2↑+ H2O
置换反应:Cl2 +2KI ==2KCl+I2
复分解反应:2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵是否有元素电子得失或偏移(即有元素化合价升降价的反应)
氧化还原反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
非氧化还原反应:Al(OH)3 + NaOH ==NaAlO2 + 2H2O
⑶有热量的放出或吸收的反应
放热反应:3Fe+2O2 Fe3O4
吸热反应:C+CO2 2CO
2-2------离子反应
1、电解质:(酸、碱、盐、金属氧化物、水):在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物。
2、非电解质:(除酸、碱、盐、金属氧化物、水之外的其它化合物):在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。
3、电离方程式:表示电解质电离过程的式子。
H2CO3 H++HCO3- (弱电解质用“””)
NaHCO3=Na++HCO3- (强电解质用“= ”)
4、离子反应方程式:用实际参加反应的离子所表示的式子
5、离子反应反应方程式的书写:一写、二改、三删、四查
单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式。
6、常见有颜色的离子
MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色
7、离子共存问题
⑴与H+不能共存的离子:①OH-、
②弱酸根离子:(CO32-、HC