高三化学物质的量.ppt

第一章基本概念
第1节物质的量气体摩尔体积
——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
考纲要求
《物质的量》复习
主要内容:
(一)物质的量
摩尔
阿伏加德罗常数

(二)气体摩尔体积
标准状况时的气体摩尔体积
×1023
阿伏加德罗定律
阿伏加德罗定律的推论
标准状况
(三)物质的量浓度
一定物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目
有关计算
摩尔质量
1. 物质的量和摩尔:
定义:物质的量是表示物质所含微粒多少的一个基本物理量(符号n)。物质的量的单位是摩尔(符号mol)
理解:
(1)在使用摩尔时必须指明微粒的种类。
(2)1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。
一、理解几个重要的概念
注意的问题:
⑴专有名词,不可拆开。
⑵描述的对象是粒子的集体;应用化学式指明粒子的种类。
⑶阿伏加德罗常数:NA 表示,近似值 ×1023 mol-1 。
判断下列说法是否正确,并加以说明理由
1、1 mol 米
2、1 mol O
3、 1 mol NaCl
4、 1 mol 氧
5 、1 mol 水
6、 1 mol 分子氧
7、 1 mol 钠元素
8、12克碳所含的原子数为阿伏加德罗常数
不对,指代不明,可以是指氧原子也可指氧分子
对,特定组合
不对,研究对象是微观粒子或特定组合
对,指氧原子
对,水代表水分子
不对,指代不明
不对,指12克12C
概念辨析
不对,指代不明

定义: 1 mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。
符号:NA
理解:
(1)×1023 mol-1。
(2)微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系:
12C所含碳原子数
定义
阿伏加德罗常数
定义
摩尔
÷NA
×NA
N
n
微粒数
物质的量
练习:
(1) 1mol H2O约含有_________ 水分子; mol H2O约含有________ 个水分子,1 mol H2O含有___ mol 质子_______mol电子______mol 原子。
(2) 1mol H2SO4 分子约含有_________ 个 H2SO4 分子;______mol 氢原子;约_________ 个硫原子______mol 氧原子;和_____mol CO2分子所含有的氧原子数相等。
×1023
×1023
10
10
3
×1023
2
×1023
4
2
针对训练
《金版学案》P2—1、2、3、4题
定义:1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。
符号:M
单位: g·mol-1

摩尔质量在数值上等于纯物质的相对分子质量或相对原子质量。