化学平衡计算与图像.ppt

1、对于3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数表达式为( )
D
课堂练习
2、在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g),其化学平衡常数 K和温度t的关系如下表:
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式K= 。
(2)该反应为反应(选填“吸热”、“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
A. 容器中压强不变 B. 混合气体中c(CO)不变
C. V正(H2)=V逆(H2O) D. c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2) = c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃。
t℃
700
800
830
1000
1200
K





吸热
BC
830
3、高炉炼铁中发生的基本反应如下:
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO),已知1100℃,K=
(1)若平衡向右进行,高炉内CO2和CO的体积比值________,平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)1100℃时,测得高炉中c(CO2)=,c(CO)=,在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”),此时化学反应速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是
。
增大
增大
否
大于
c(CO2)/c(CO)=<,说明不是平衡状态,且向正反应方向进行
(5) K值大小标志反应能达到的最大限度,
K值大,反应完全。
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课堂小结:
(1) 平衡是有条件的、动态的。
(2) K不随起始浓度大而变。
(3) K与温度有关。
(4) K与方程式写法有关。
⑴基本模式——“三段式”
转化: mx nx px qx
平衡:a - mx b - nx px qx
⑵基本关系
生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度
①反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度
例: m A + n B p C + q D 起始: a b 0 0
化学平衡的相关计算
②转化率α
化学平衡的相关计算
③气体的平均分子量
化学平衡的相关计算
④几点定律
a、如果保持P、T不变:
则气体的体积比等于物质的量之比,即
则气体的密度比等于摩尔质量之比,即
b、如果保持V、T不变:
则气体的压强比等于气体物质的量之比,即
在一定温度下,容积为20L的容器中充入2molSO2和1molO2发生反应: 2SO2 +O2 2SO3 ,达到平衡时,容器内气体压强为开始时的70%。试求:
①SO2的转化率
②平衡时的O2浓度
③SO3的体积分数
④混合气体的平均相对分子量
⑤平衡时混合气体的密度
例题——常规计算
90%

%

8g/L
在一定温度和压强下,,充入密闭容器中反应,达到平衡后,,则N2的转化率为____。
30%
练一练
将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应 NH4I(s) NH3(g)+HI(g)
2HI(g) H2(g)+I2(g)
当反应达到平衡时,c(H2)=,c(HI)=4mol/L,则NH3的浓度为( )
A. B. 4mol/L
C. D. 5mol/L
D
例题——连续平衡