化学选修四第二章 化学平衡常数.ppt

化学平衡常数
(第一课时)
【学衡常数的含义
3、运用化学平衡常数判断反应进行程度
2、掌握化学平衡常数的表达式
可逆反应进行到一定程度就会达到平衡状态,你知道这时平衡体系中反应物和生成物各占多少吗?反应到底进行到什么程度?
为更准确的了解可逆反应的进程,定量的描述化学反应的限度,我们将学衡常数
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
(℃)
分析上表,你能得出哪些结论?
通过分析上表数据得出:
(1)温度不变时, 为常数,用K表示,
K ≈ ;
(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。
(2)常数K与反应的起始浓度大小无关;
常数K值的大小与温度有关。
结论4:
温度(K)
序
号
初始浓度(mol/L)
平衡浓度(mol/L)
平衡常数(k)
C0(H2)
C0(I2)
C0(HI)
c(H2)
c(I2)
c(HI)

①


0



②


0



③


0



④
0
0




⑤
0
0





⑥


0



⑦
0
0




⑧
0
0












H2(g)+I2(g) 2HI(g)
(℃)
五、化学平衡常数
(一)、定义:
在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数,用符号 K 表示。
(二)、表达式:
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
指的是平衡时的浓度
(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
(2)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)
(5)Cl2 (g) + H2O (l) HCl (aq) + HClO(aq)
(6) C (s) + H2O(g) CO (g) + H2(g)
(3)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
(4)SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)
写出下列可逆反应的平衡常数K的表达式。