三大平衡常数..ppt

新课标2010届高三化学第二轮复衡常数”
2010年4月
温馨提示:
化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修四《化学反应原理》部分,属于新课标的新增内容。从近几年的高考中发现,化学平衡常数早已成为了高考命题的热点;电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现,因此,可以预测这“三大平衡常数”在今后的高考中,将继续成为今后高考的重点及热点。下面将分类追踪透析。
本课教学目标
1、理解化学平衡常数K、电离平衡常数(Ka、Kb 、Kw)、溶度积常数Ksp的含义,会书写相应的表达式。
2、知道平衡常数的应用
基础回顾Ⅰ
1、对于可逆反应:a A(g)+ b B(g) c C(g)+d D(g),其中a、b、c、d分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数表达式为: 。
K =
cc(C)• cd(D)
ca(A)• cb(B)
Ksp = c(Fe3+)• c3(OH-)
Ka =
c(CH3COO-)• c(H+)
c(CH3COOH)
4、Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+ 3OH-(aq), 溶度积常数。
2、如CH3COOH CH3COO-+ H+,电离平衡常数
3、Kw 的数学表达式是Kw=
c(H+)·c(OH-)
知识梳理一——平衡常数表达式
①固体、纯液体的浓度可视为1。
②各物质平衡时浓度的化学计量数次方。
注意啦:
基础回顾Ⅱ
1、[09安徽理综11] 汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g)
ΔH=- kJ·mol-1
在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是:
C
由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。
若正反应是吸热反应,升高温度,K ;
若正反应是放热反应,升高温度,K 。
增大
减小
2、外因:只受温度的影响
知识梳理二——平衡常数的影响因素
1、内因:物质本身起决定作用
化学方程式
平衡常数K
F2+H2 2HF
×1095
Cl2+H2 2HCl
×1033
Br2+H2 2HBr
×1019
I2+H2 2HI
×102
[案例分析1]《化学反应原理》P45卤化氢生成反应的平衡常数(25℃)
知识梳理三——平衡常数K的意义
1、平衡常数K的大小能说明反应进行的程度(也叫反应的限度)。K值越大,表明反应进行得越完全;K值越小,表示反应进行得越不完全。
[案例分析2]《化学反应原理》P82改编表3-14 常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度(25℃)
难溶物
Ksp
溶解度/g
难溶物
Ksp
溶解度/g
AgCl
×10-10
×10-4
CaCO3
×10-9
×10-4
AgBr
×10-13
×10-6
Ag2CO3
×10-12
×10-3
AgI
×10-17
×10-7
Fe(OH)3
×10-39
×10-9
知识梳理三——平衡常数Ksp的意义
2、难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
一定温度下,只有物质组成相似的两种难溶电解质, Ksp大,物质的溶解度才大。
注意啦:
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)
多元弱酸
电离方程式
Ka
CH3COOH
CH3COOH CH3COO- + H+
Ka=×10-5
H2CO3
Ka1=×10-7
Ka2=×10-11
H3PO4
Ka1=×10-3
Ka2=×10-8
Ka3=×10-13
[案例分析Ⅲ]
3、弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。电离常数越大,弱酸(碱)的酸(碱)性越强, 反之,则越弱。
知识梳理三——平衡常数Ka的意义
1、已知:25℃时
H2CO3 HCO3- + H+ Ka1=×10-7
HCO3- CO32- + H+ Ka2=×10-11
HClO ClO- + H+ Ka=×10-8
(1)若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸,其中酸性最强的是_________,最弱的是________ 。
Cl2+H2O+2CO32- = 2HCO3- + Cl- + ClO-
2Cl2+H2O+CO32- = CO2↑+ 2Cl- + 2HClO
H2CO3
HCO3-
(2)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数