高中化学方程式总结(会考版).doc

高中化学方程式总结(会考版)
学
第二部分有机物
一、烃

H2n-2
点燃
(1)氧化反应
甲烷的燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
光
(2)取代反应
光
一氯甲烷:CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
光
二氯甲烷:CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl
光
三氯甲烷:CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl(CHCl3又叫氯仿)
图1 乙烯的制取
四氯化碳:CHCl3+l4+HCl
高温
(3)分解反应
甲烷分解:CH4 C+2H2
浓硫酸
170℃

乙烯的制取:CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O
H2n
高温
(1)氧化反应
乙烯的燃烧:H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
(2)加成反应
催化剂
△
与溴水加成:H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br
一定条件
与氢气加成:H2C=CH2+H2 CH3CH3
一定条件
与氯化氢加成:H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl
与水加成:H2C=CH2+H2O CH3CH2OH
CH2-CH2
一定条件
(3)聚合反应
乙烯加聚,生成聚乙烯:n H2C=CH2 n
图2 乙炔的制取

乙炔的制取:CaC2+2H2O HCCH↑+Ca(OH)2
H2n-2
点燃
(1)氧化反应
乙炔的燃烧:HCCH+5O2 4CO2+2H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
(2)加成反应
Br
与溴水加成:HCCH+Br2 HC=CH
注意:制取乙烯、乙炔均用排水法收集;乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂(溴除外)。
Br
CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2
催化剂
△
与氢气加成:HCCH+H2 H2C=CH2
Cl
与氯化氢加成:HCCH+HCl CH2=CHCl

CH2—CH
一定条件
(3)聚合反应
氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:nCH2=CHCl n
学
CH=CH
一定条件
乙炔加聚,得到聚乙炔:n HCCH n

H2n-6
点燃
(1)氧化反应
苯的燃烧:2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)取代反应
Fe
—Br
①苯与液溴反应
+Br2 +HBr
(溴苯)
②硝化反应
—NO2
浓H2SO4
60℃
+HO—NO2 +H2O
(硝基苯)
苯硝化反应生成硝基苯,它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体,有毒。
+3H2
催化剂
△
(3)加成反应
(环己烷)
苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应,生成C6H6Cl6(剧毒农药)。
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质:
类别
通式
代表性物质
分子结构特点
主要化学性质
醇
R—OH
乙醇
C2H5OH
有C—O键和O—H
键,有极性;—OH
与链烃基直接相连
,生成醇钠并放出氢气;:O2:
生成CO2和H2O;氧化剂:生成乙