氯气的性质.ppt

普通高中课程标准实验教科书化学1(必修)
第一章
第二节研究物质性质的程序和方法
氯气的性质(2)
学习目标
进一步学习氯气的性质
比较新制氯水和久置氯水的区别
学习漂白粉漂白原理
了解假说与模型
重点、难点
新制氯水和久置氯水的区别
漂白粉漂白原理
复习:研究物质的基本程序
观察物质的外观
实验和观察
解释和结论
预测物质的性质
氯气的性质
物理性质:
黄绿色,有刺激性气味,密度比空气大,能溶于水,有毒
化学性质:
和非金属反应(H2)
和金属反应(Fe、Cu、Na)
Cl2与O2的性质相似,但氧气不易溶于水,而氯气能溶于水。
氯气溶于水的过程只是一个纯物理过程吗?氯气能与水反应吗?如果氯气能与水反应,生成物是什么?
实验探究
新制氯水的成分
思考与假设
思考2、根据氯水的颜色:黄绿色——说明氯水中
含有什么分子?能否由此说明氯气与水没反应?
思考3、若Cl2与H2O发生了反应,可能会生成什么?如何设计实验检验?
Cl2、H2O
说明含有Cl2分子。
不能,因为也许氯气只是没反应完全。
可能是:HCl(Cl- 、 H+)
思考1、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程,则氯水成分是什么?
氯气能否与水反应
实验探究
方案:向氯水中加入硝酸银(硝酸酸化)溶液
探究一:氯水中有无Cl-
氯水
AgNO3
白色沉淀
现象
结论
有Cl-
AgCl
实验探究
氯气能否与水反应探究
蓝色石蕊试纸
盐酸↓
变红
先变红后褪色
氯水↓
探究二:氯水中有 无H+
结论:氯水中含有H+ 和漂白性物质
实验探究
实验结论:
1、氯气不仅能溶于水,还能与水发生化学反应,
生成HCl和HClO,反应的化学方程式为:
Cl2+H2O 〓 HCl+HClO
假设1: ;
假设2: ;
假设3: 。
实验探究
氯气能否与水反应探究
探究三:氯水中有漂白作用的物质是什么?
氯水中已被证实没有漂白性。
你认为起漂白作用的微粒可能是什么?
氯气具有漂白性
次氯酸具有漂白性
氯气和次氯酸都具有漂白性
分析
假设
验证
H2O、HCl