化学反应速率与化学平衡复习课件(PPT改).ppt

化学反应速率和化学平衡
浓度
压强
温度
催化剂
其它
浓度
压强
温度
适宜条件选择
合成氨工艺流程
一、化学反应速率


二、化学平衡



三、合成氨简介
化学反应速率和化学平衡

四、有关化学平衡的计算
内因
外因
复
习
纲
要
一、化学反应速率
1、概念:化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、表示方法:ひ(A)=
△ C (A)
△t
————
ひ(C)=
△ C (C)
△t
————
化学反应速率
m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)
3、单位:
mol/(L·S)或 mol/(L·min)或 mol/(L·h)
ひ(A):ひ(B):ひ(C):ひ(D) == m :n : p :q
⑴化学反应速率是一段时间内的平均速率,且取正值。
⑵在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数
值可能不同的。
⑶同一反应中不同物质的速率之比值等于化学方程式中
相应的化学计量数之比。
4、特点:
⑴化学反应速率是一段时间内的平均速率,且取正值。
[例1] 反应A+3B 2C+2D在四种
不同的情况下的反应速率分别为:
①ひ(A)=/(L·S)
②ひ(B)= /(L·S)
③ひ(C)= /(L·S)
④ひ(D)= /(L·S)
该反应在四种情况下的快慢顺序为.
④>③=②>①
[分析] ①根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。
②将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断。
在同一个反应中,用不同的物质来表示反应速率时,其数值可以是不同的,但表示这个反应速率的含义是相同的。
例题
[例2] L容器中加热分解:
2A(g) ==B(g)+nC(g)。反应到3min时,,测得这段时间内,平均速率v(C)= mol/(L·min),则化学方程式中的n值为,v (B)= 。
[分析] 因为反应方程式中各物质化学计量数之比,等于它们的反应速率之比。欲求n值,应先求v (A)的值。
起始时: 1mol
3 min末:
变化量:
所以 v (A)= = mol/ (L·min)
v (A)∶v (C)=∶=2∶3 = 2∶n n=3
答案:n=3 v (B)= mol/(L·min)
v (B)= v (A)= × mol/(L·min)= mol/(L·min)
3
mol/(L·min)
2A(g) B(g) + nC(g)
[例3] 一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂),通入1mol N2和3 mol H2,3min后,,在此时间v (H2)为( )
A. mol/(L·min) B. mol/(L·min)
C. mol/(L·min) D. mol/(L·min)
[解析] 3min末混合气体的物质的量为(1mol+3mol)×= mol
设3min内消耗N2 x mol。
N2 + 3H2 ==== 2NH3
起始 1 mol 3 mol 0 mol
3 min末
(1-x) mol (3-3x) mol 2x mol
(1-x)+(3-3x)+2x=
x= mol
v (H2)= /3 min= mol/(L·min)
C
想一想
[例4] 某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为_____________________________。反应开始至2min,Z的平均反应速率为
______________________。
[解析] 从图分析,2min之内,,。
物质发生化学变化时,反应物减少的物质的量与生成物生成的物质的量之比等于化学反应方程式中各对应物质前计量数之比。
因 nX∶nY∶nZ=∶∶==3 ∶1 ∶ 2
Z的平均反应速率为= = =/(L ·min )
/(L ·min )
3X+Y 2Z
所以化学方程式为