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原子结构、化学键、分子结构习题

电子具有波粒二象性,故每个电子都既是粒子又是波。
电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。
波函数y ,即电子波的振幅。
波函数Ψ,即原子轨道,是描述电子空间运动状态的数学函数式。
(1) ´ (2) Ö (3) ´ (4) Ö
2. 用原子轨道光谱学符号表示下列各套量子数:
(1) n =2, l = 1, m = –1 (2) n =4, l = 0, m =0 (3) n =5, l = 2, m =0
2 (1)2p (2) 4s (3) 5d
3. 假定有下列电子的各套量子数,指出哪几套不可能存在,并说明原因。
(1) 3,2,2,1/2 (2) 3,0,–1,1/2 (3) 2, 2, 2, 2
(4) 1, 0, 0, 0, (5) 2,–1,0, –2/1 (6) 2,0,–2,1/2
3. (1)存在,为3d 的一条轨道;
(2) 当l=0时,m只能为0,或当m=±1时,l可以为2或1。
(3) 当 l=2时,n应为≥3正整数,ms=+1/2或-1/2;
或n=2时l=0 m=0 ms=+1/2或-1/2;
l=1 m=0或±1,ms=+1/2或-1/2;
(4)ms=1/2或–1/2 ;
(5)l不可能有负值;
(6)当l=0时,m只能为0
,哪一种表示基态原子,哪一种表示激发态原子,哪一种表示是错误的?
(1)1s22s2 (2) 1s22s12d1 (3) 1s22s12p2
(4) 1s22s22p13s1 (5) 1s22s42p2 (6) 1s22s22p63s23p63d1
?
最外层有6个p电子。
3d轨道无电子,n =4,l = 0的轨道只有1个电子。
3d轨道全充满,4 s轨道只有1个电子。
+3价电子的电子构型与氩原子实[Ar]相同。
在前六周期元素(稀有气体元素除外)中,原子半径最大。
在各周期中,第一电离能I1最高的一类元素。
电负性相差最大的两个元素。
+1价离子最外层有18个电子。
5. (1)ⅧA (2)K (3)Cu铜(4)Sc钪
(5)Cs (6)ⅧA(7)F (Ne)~ Cs (Fr) (8)ⅠB

(1)n =3电子层内可能有的原子轨道数是______;
(2)n =4电子层内可能有的运动状态数______;
(3)n =6电子层内可能有的能级数是_______;
(4)l = 3能级的简并轨道数是_____。
6. (1) 9 (2) 32 (3) 6 (4) 7
7. 指出下列能级对应的n和 l值,每一能级包含的轨道数是多少?
2 p (2) 4f (3) 6s (4) 5d
7. (1) n=2,l=1;3 (2) n=4,l=3, 7
(3) n=6;l=0 ;1 (4) n=5,l=2, 5
8. 写出下列各种情况的合理量子数:
(1) n = ( ) , l = 2 , m=0 , ms= +1/2
(2) n = 3 , l = ( ) , m=1, ms= –1/2
(3) n = 4 , l = 3 , m=1