第一章物质结构元素周期律
第三节化学键
第2课时
问题:
,非金属元素之间化合时,能形成离子键吗?为什么?
不能,因非金属元素的原子均有获得电子的倾向
,核外电子排布是通过什么方式达到稳定结构的?
以H2、HCl分子的形成为例
探讨:
二、共价键
二、共价键
H ·
· H
+
→
H H
··
H﹣H(结构式)
以H2、HCl分子的形成为例
探讨:
··
· Cl
··
:
H ·
+
→
Cl
··
··
H
··
··
H﹣Cl(结构式)
结论:
在H2、HCl分子的形成过程中,没有发生电子的得失,而是通过形成共用电子对达到稳定结构的
用一根短线表示
一个共用电子对
共用电子对
二、共价键
再如氢分子的形成:
H ·
又如氯化氢分子的形成:
··
· Cl
··
:
· H
+
→
H ·
+
→
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。
共用电子对不偏移,成键原子不显电性
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边(氯原子),氯原子带部分负电荷,氢原子带部分正电荷。
特点:
特点:
H﹣H(结构式)
H﹣Cl(结构式)
非极性共价键
极性共价键
二、共价键
(1)定义:
(2)成键微粒:
(3)相互作用:
(4)成键条件:
原子
共用电子对(静电作用)
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
(如AlCl3等)
(6)存在:
Na+
﹕
[ O H ]-
:
﹕
:
Cl
··
··
H
··
··
(5)共价化合物:
以共用电子对形成分子的化合物
H H
··
(如酸、非金属氧化物、有机物等)
二、共价键
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