化学反应的限度2.ppt

第二节化学反应的快慢和限度
第2课时化学反应的限度
鲁科版化学2(必修)
【学习目标】
[知识与技能]
了解化学平衡特征,建立化学平衡的观点,了解化学平衡的标志。认识化学反应的进行是有一定限度的,化学平衡是相对的。
[情感态度与价值观]
通过对化学反应限度的学习,提升对化学反应价值的认识。
[过程与方法]
通过对熟悉的化学反应、工业生产的分析,提高分析、联想、迁移以及概括问题的能力。
钠和水的反应
氯气和水的反应

(1)相同条件下,正逆反应同时进行。
2、可逆反应的特点:
(因)
(果)
(2)每一种物质都不能完全被消耗。
1、概念:在相同条件下同时向正、反两个方向
进行的反应。
正反应:向右进行
逆反应:向左进行
①
2H2+O2
2H2O
与
2H2O
2H2↑+O2↑
② CO2 + CaO = CaCO3 与 CaCO3 CO2 ↑+ CaO
=
③ 2SO2+O2 2SO3 与 2SO3
△
催化剂
△
催化剂
2SO2+O2
④ N2+ 3H2 2NH3 与 2NH3 N2+ 3H2
高温高压
催化剂
高温高压
催化剂
1、下列反应是否属于可逆反应?
思考?
③ 2SO2+O2 2SO3
△
催化剂
④ N2+ 3H2 2NH3
高温高压
催化剂
可逆反应用
“”
√
×
√
×
可逆反应
思考?
2、在一定温度下发生反应: ,SO2 、O2、SO3 的初始物质的量分别为:3mol、1mol、2 mol,反应一段时间后,SO2的物质的量可能为( )
A. 0 mol B. 1 mol C. 2 mol D. 4 mol
CD
可逆反应
0
10
20
30
40
50
60
70
SO2
10
7
5

2
1
1
1
O2
5



1



SO3
0
3
5

8
9
9
9
物质的量
浓度(mol/L)
时间
(min)
交流·研讨
t(时间)= 0 时,反应物的浓度、v正大小如何?
生成物的浓度、v逆大小如何?(最大或最小)
~40min,反应物的浓度、v正如何变化?
生成物的浓度、v逆如何变化?
~70 min时,反应物和生成物的浓度如何变化?
v正和v逆有怎样的关系?反应停止了吗?
分析的数据,思考下列问题:
2SO2+O2 2SO3
△
催化剂
/
/
化学平衡
V正
V逆
50min
V正= V逆,各组分浓度不变
v
(min)
v(速率) ~ t(时间) 图像
0
t
化学平衡
(速率)-t(时间)图像。


在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,称为化学平衡状态,简称化学平衡。
t(min)
v
V正
V逆
50min
V正= V逆,各组分浓度不变
0

的判据
(2)宏观上判断:各物质的浓度保持不变。
(1)微观上判断:v(正)=v(逆)
某物质的消耗速率与生成速率相等。
在恒温恒容时,发生反应: 说明已经达到平衡状态的是( )
2SO2+O2 2SO3 ,
△
催化剂
例题:
,生成2molSO3  
,消耗了1molO2
  
 
、O2的物质的量浓度之比为2:1
C
化学平衡