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1-3 元素周期表
复习
什么是元素周期律?
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。
主要包括:
1、原子核外电子排布呈周期性变化
2、原子半径呈周期性变化
3、元素主要化合价呈周期性变化
编制原则:
1、最外层电子数相同的元素排在同一纵列。
2、电子层数相同的元素排在同一横行。
3、按原子序数的递增编排。
元素周期表的编排
元素周期表的结构(周期)
1、周期(横行)
具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素,称为一个周期。
短周期:
长周期:
不完全周期:
第一、二、三周期
第四、五、六周期
第七周期
三长三短一不全
周期序数=电子层数
分类
短周期
长周期
第1周期:2 种元素
第2周期:8 种元素
第3周期:8 种元素
第4周期:18 种元素
第5周期:18 种元素
第6周期:32 种元素
不完全周期
第7周期:没有完全
周期
(横向)
三长三短一不全
周期数= 电子层数
元素周期表的结构(族)
2、族(纵行)
1)主族:
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法:在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…主族序数=最外层电子数
2)副族:
完全由长周期元素构成的族。表示方法:在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…
3)第Ⅷ族:
4)0族:
“八、九、十”三个纵行
稀有气体元素
七主七副零八族
练习:
(1)已知硫原子结构示意图,指出硫元素在周期表的位置。
(2)某元素位于第二周期,第ⅦA 族,它是___元素。
原子结构周期表位置
决定
反映
第三周期,第VIA族
氟
元素在周期表中的位置与原子结构的关系
=电子层数
=最外层电子数
项目
同周期(左-右)
同主族(上-下)
原
子结构
核电荷数
最外层电子数
电子层数
原子半径
性质
化合价
元素的金属性和非金属性
单质的氧化性还原性
最高价化合物对应水化物的酸碱性
气态氢化物的稳定性
同周期、同主族元素的递变规律
依次增大
逐渐增多
相同
逐渐减小
周期性变化
金属性减弱,非金属性增强
还原性减弱,氧化性增强
碱性减弱,酸性增强
逐渐增强
按周期元素数增加
相同
依次递增
逐渐增大
基本相同
非金属性减弱,金属性增强
氧化性减弱,还原性增强
酸性减弱,碱性增强
逐渐减弱
元素金属性与非金属性的递变
族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1
2
3
4
5
6
7
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强,金属性减弱
金属性逐渐增强,非金属性减弱
非金属性逐渐增强
金属性逐渐减弱
B
Al Si
Ge As
Sb Te
Po At
半径由大变小
半径由小变大
金属元素区
非金属元素区
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素: 6-2=4 第二周期第ⅣA 族。
第13号元素: 13-10=3 第三周期第ⅢA 族。
第34号元素: 34-18=16 第四周期第ⅥA 族。
第53号元素: 53-36=17 第五周期第ⅦA 族。
第88号元素: 88-86 =2 第七周期第ⅡA 族。
2
8
8
18
18
32