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电子式
[课标解读]



。
[预习导引]
: Na_ _ ,Mg_ _ Al_ _ ,S_ _,
Cl_ _,N_ _ C_ _ ,H_ _ ;Na+_ _ ,Mg2+_ _ Al3+_ _ ,
H+_ _ ,S2_ _ , Cl-_ _ 。
·或×来表示原子的_ _ 电子的式子(填外层、最外层)。
写出下列各原子的电子式:
Na_ _ ,Mg_ _ Al_ _ ,S_ _, Cl_ _,N_ _
C_ _ ,H_ _ 。
写出下列各离子的电子式:Na+_ _ ,Mg2+_ _ Al3+_ _ , H+_ _ ,S2_ _ ,
Cl-_ _ OH-_ _ 甲基_________________
写出下列各物质的电子式:NaCl__________,K2S_________________, N2______________, CO2________________,
HCl________,H2O________________,CH4_________________,NH3__________________。
,还可以用结构式表示共价分子。在结构式中,原子间的一对共用电子对可用短线表示。如
H
H
O
HCl_H-Cl__,H2O_ _____________,NH3_______________,Cl2__ ____,N2______________, CO2________________,
CH4_________________。
[诱思导学]
【重点剖析】
、简单阳离子的电子式、简单阴离子的电子式、复杂离子的电子式、基的电子式书写有什么不同?
?
,请总结有什么不同?并写出所给物质的形成过程。
H
Cl
H
Cl
(1)HCl_____________________________________
Na
Cl
Na+_
Cl
(2)NaCl____________________________________
(3)CH4_____________________________________
(4)MgBr2___________________________________
(5)H2O_____________________________________
(6)NaOH_____________________________________
(7)NH4Cl____________________________________
[疑难点拨]
,而共价化合物的电子式最明显的特征是共用电子对;无论是形成离子化合物还是形成共价化合物,其离子或原子一般倾向于最外层达到8电子稳定结构(氢原子或氢离子倾向于达到2电子稳定结构)

(1)电子式书写中的