化学物质的量(第一课时).ppt

化学计量在实验中的应用
第一章第二节
第一课时
学生个体学校人数
班集体
趣题征解?
1、学校召开校运会开幕式,要求全体学生全部参加。如何快速计算参加校运会开幕式的学生人数?(假设每班人数相同)
2、,你
能用它称量一粒大米的质量吗?你的主导思想
是什么?(假设每粒米的质量相同)
思想:积小成大,聚微为宏
多少粒米的集体可以称量?
总人数=班级数×班集体人数
庞大的微粒集体
引入物质的量概念的必要性
物
质
物
质
的
量
微观粒子
(肉眼看不见,数不着)
宏观物质
(肉眼看得见,可称量)
统一起来,联系起来
你知道吗?
个体数量大时,人们习惯以集体为单位统计个体数量。微观粒子的数量很大,我们将以集体为单位对其进行计算
(单位)
(物理量)
摩尔
物质的量
1、是国际单位制七个基本物理量之一
(一)、物质的量(n):
表示含有一定数目粒子的集合体
2、物质的量单位: 摩尔,简称摩;
符号:mol
一、物质的量的单位--摩尔
国际单位制(SI)的七个基本单位
热力学温度
电流
时间
质量
长度
单位符号
单位名称
物理量
米
发光强度坎德拉 cd
安培
A
开尔文
K
摩尔
mol
千克
秒
m
Kg
s
物质的量
(1)、“物质的量”是一个物理量的全称,是一个专有名词;物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
(2)、物质的量只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子,不能描述宏观物质。
(3)、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时,必须指明物质化学式或符号。如:1 mol H、1 mol H+、 1 mol H2 ,不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
(4)、物质的量的数值可以是整数,也可以是小数。
3、注意事项:
表示1摩氢原子
表示3摩水分子
错误。没有指出是分子、原子或离子
正确
2、判断正误,并说明理由。
(1) 1mol氢
(2) 1mol CO2
练习: 1、请说出下列的含义
(1)1mol H
(2)3mol H2O
(3) 1摩尔大米约含有 ×1023 个米粒
物质的量只适用于微观粒子,不能用来说明宏观物质
米:1791年法国决定把通过巴黎的地球子午线从赤道到北极的长度的1/千万规定为一米。后来根据测量结果把这个长度用铂铱合金制成了标准米原器,保存在巴黎国际计量局。1983年第17届国际计量大会决定用光速定米,规定1米等于光在真空中于1/2 9979 2458秒时间间隔内所经路径的长度。
千克:国际千克原器的质量为1kg。国际千克原器是1889年第一届国际计量大会批准制造的。它是一个高度和直径均为39mm用铂铱合金制成的圆柱体。原形保存在巴黎国际计量局。
思考:1mol到底有多大,其衡量基准是什么?
国际规定:
12C 所含有的碳原子数相同。
阿伏加德罗(意大利)
阿伏加德罗常数经过试验已测得比较准确的数值,×1023这个近似的数值。
意大利物理学家。最早提出分子的概念
国际规定:
1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(NA)的值个微粒。