酸碱盐复习.ppt

酸碱盐复习
酸
碱
盐·
电离产生的阳离子全都是氢离子的化合物
电离产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物
电离产生金属阳离子(包括一些复杂阳离子)和酸根离子的化合物
HCl= H++Cl-
HNO3= H++NO3-
H2SO4=H++SO42-
NaOH=Na++ OH-
Ca(OH)2=Ca2++ 2OH-
=NH4++OH-
Na2CO3=2Na+CO32-
NaCl=Na++Cl-
(NH4)2SO4=2NH4++SO42-
酸的共性(通性)
碱的共性(通性):
盐的性质:
1、与指示剂反应酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。
3、
酸+碱=盐+水
4、
酸+ 盐=盐+酸
2、
酸+金属氧化物
=盐+水
5、
酸+金属=盐+氢气
1、与指示剂反应碱能使紫色的石蕊变蓝,无色酚酞变红。
3、
碱+酸= 盐+ 水
4、
碱+ 盐=碱+盐
2、
碱+非金属氧化物
= 盐+水
1、与指示剂反应盐溶液可能呈碱性,可能呈酸性,也可能呈中性
盐+酸→盐+酸
2、盐+碱→盐+碱
3、盐+盐→盐+盐
酸碱盐之间的复分解反应
定义:化合物互相交换成分生成新的化合物的反应
(2)
酸可溶
酸可溶
一、化学反应的微观实质
、H+和Cl-,要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色,请观察在白色点滴板上进行的下列实验,将实验现象和结论填入下表.
滴加紫色石蕊溶液后的现象
结论
第1孔
孔中溶液为紫色
第2孔
孔中溶液为紫色
第3孔、第4孔
孔中溶液为红色
,发现瓶口有“白雾”(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl﹣).下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( )
A.①③ B.②④ C.①②④ D.①③④
,他用大小,外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、:?小明从微观角度分析得出,H+浓度相同的盐酸、硫酸中,:①Cl-能促进铝和酸的反应,SO42-对反应无影响;②Cl-对反应无影响,SO42-能抑制铝和酸的反应;③Cl-能促进铝和酸的反应,SO42-能抑制铝和酸的反应;
针对上述探究过程回答下列问题:(1)请将表格中的空格补充完整;(2)上述猜想是成立的;(3)若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体,能否完成探究任务?
二、离子鉴别
所用试剂
现象
Cl-
AgNO3和稀HNO3
出现不溶于酸
的白色沉淀
SO42-
BaCl2和稀HNO3
或Ba(NO3)2和稀HNO3
出现不溶于酸
的白色沉淀
CO32-
盐酸和澄清石灰水
产生气体,并且可以使澄清石灰水变浑浊
三、除杂问题(本质去掉杂质离子)
例:若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。
除杂原理:除去原杂质的同时,不能引入新的杂质。
除杂思路:可以设法把杂质转化成沉淀或者气体。
除去下列物质中的杂质(括号中为杂质), 应选
什么试剂?写出有关反应方程式
①NaOH〖Ca(OH)2〗
②HCl〖H2SO4〗
③NaCl〖Na2CO3〗
④KNO3〖KCl〗
⑤BaSO4〖BaCO3〗
⑥NaCl〖MgSO4〗
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2O
MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓