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化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
1、概念:单位时间内生成物的物质的量
浓度的增多或反应物的物质的量浓度
的减少。
2、表达式:v=△c/△t
单位: mol/(L·s), mol/(L·min)
3、在同一个反应里,用不同的物质表示的化学反应速率不一定相同,但是它们表示的意义相同,且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。
例:对于反应:mA+nB==pC+qD
V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)=m∶n∶p∶q
在一定温度下,固态和纯液态物质,物质的量浓度视为常数,,它们的反应速率也视为常数,不用这些物质表示反应速率。如CaCO3 、浓硫酸等。
讨论
[例1]实验室用铁与盐酸制取氢气,采用哪些方法,可以增大铁与盐酸反应速率?


升温

4:影响化学反应速率的因素
(1)内因
(2)外因:
对于同一化学反应,外界条件不同反应速率不同。其中重要的外界条件为:
参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。
浓度、温度、压强、催化剂,以及固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率等。
A、浓度:
在其它条件不变时,增大反应物(生成物)浓度,化学反应速率加快;反之则慢。
B、压强
在其它条件不变时,增大气体反应体系压强,化学反应速率加快;反之则慢。
对于气体反应体系,有以下几种情况:
反应速率加快。
反应速率加快。
反应速率不变。
反应速率减慢。
温度:
其它条件不变时,升高温度,反应速率加快。
温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的
2—4倍。升高反应体系的温度,是提高反应速率的有效途径。
V×倍数值(t2-t1)/10 = 变化后的反应速率
催化剂:
使用正催化剂,能加快化学反应速率。
使用负催化剂,能减慢化学反应速率。
未特殊指明时,均指正催化剂。
例6、下列数据是在某高温下,金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时,在金属表面生成氧化物薄膜的实验记录:
①②a和b均为与温度有关的常数。
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是。
反应时间/h
1
4
9
16
25
MgO层厚Y/nm





NiO层厚Y′/nm
b
2b
3b
4b
5b
反应速率可用反应物的消耗速率,也可用生成物的生成速率表示*
(2)金属氧化膜的膜厚 Y 跟时间 t 所呈现的关系是(填直线、抛物线、对数或双曲线等类型),MgO氧化物的膜厚 Y 属型,NiO氧化膜的膜厚Y′属型。
(3)Mg与Ni比较, 具有更良好的耐氧化腐蚀性,理由是: 。
反应时间/h
1
4
9
16
25
MgO层厚Y/nm





NiO层厚Y′/nm
b
2b
3b
4b
5b
直线
抛物线
NiO
Ni的腐蚀速率随时间的增长比Mg的要慢
Y= a t(直线)、 Y′=b t 1/2 (抛物线)