化学反应速率(第1课时)-课件（ppt·精·选）.ppt

反应速率和化学平衡
第 1 课时反应速率的表示方法和影响因素
高三总复习
化学反应
反应进行的快慢—化学反应速率
反应进行的程度—化学平衡
化学反应速率:
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)或mol/(L·h)
概念学习
1、定义式:V (A)=
△c(A)
△t
=
△n(A)
V △t
(注:V为某物质在一定Δt时间内的平均速率.)
反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,,则NH3、O2、NO、H2O表示的反应速率是多少?
V (NH3)= mol/(L·s) ;V (O2)= mol/(L·s)
V (NO)= mol/(L·s) ;V (H2O)= mol/(L·s)
【思考】以上数值不相等?表示的含义是否矛盾?
【思考】求各物质表示的速率之比,以确定相互之间的关系?
例题分析
同一反应中,选用不同物质表示的速率,其数值可能不同,但表示的的意义相同。故表示反应速率时,必须标明是哪种物质的速率。
各物质表示的速率比等于该反应方程式的化学计量数之比。
典例1:基本题型的分析
例:将等物质的量的A和B 置于VL容器中,发生如下反应: 3A(g) + B(g) = nC(g) + 2D(g),,c(A) :c(B) =3 :5, mol/(L·min),A在5min末的浓度是,B平均反应速率是,n的值是。

0. 05mol/(L·min)
2
典例2:根据速率计算确定化学方程式
例:某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物质的量浓度分别为: c(X2)=, c(Y2)=, c(Z)=。则该反应的反应方程式可表示为:
3X2 + Y2 == 2Z或3X2 + Y2 == 2X3Y
例:将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:
NH4I(s) NH3(g) + HI(g)
2HI(g) H2(g) + I2(g)
2min后,化学反应达到平衡,测知C(H2)=, C(HI)= mol/L,则上述反应中,NH3的速率为多少?
典例3:“串连反应”速率计算
典例4:反应速率大小的比较
解析:速率大小比较抓好两点:①统一单位;②转化为同一物质的速率。
例:A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①V (A)= mol/(L·s) ; ②V (B)=36 mol/(L·min)
③V (C)=24 mol/(L·min);④V (D)= mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为。
④> ③= ②> ①
某温度下,在2L容器中X、Y、Z 3种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为;反应开始至2分钟末,Z的平均反应速率为。
3X + Y 2Z
mol/(L·min)
t/min
1 2 3












n/mol
X
Y
Z
典例5: “图像中”的速率计算
1、化学反应速率是一平均速率,取正值;
2、同一反应中,选用不同的物质表示的速率,数值可能不同,但表示的物理含义却相同;
3、各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。
知识小结
应用化学反应速率的注意事项:
对于反应:m A + n B = p C + q D
比例关系: v(A) :v(B) :v(C) :v(D) = m :n :p :q
4、比较同一反应在不同条件下的反应速率时,应:
①统一基准物质; ②统一单位。
5、计算时,注意单位并严格按照定义进行规范计算。