第一、二节化学反应速率-课件（ppt·精·选）.ppt

第二章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率
1、化学反应速率的表示:
单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min)等
对化学反应:mA (气) + nB(气)= pC(气)+ qD(气)
D
C
B
A
v
v
v
v
∶
∶
∶
=
m : n :p :q
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
【知识回顾】
注意:①化学反应速率只取正值,各物质表示的速率之比等于系数比,用不同物质表示时值不一定相等,但意义相同。
②该化学反应速率指一段时间的平均速率,而不是瞬时速。
③固体物质和纯液体的浓度为常数,一般用气体
或溶液的浓度变化来表示反应速率。
讨论2:在2L的密闭容器中,发生下列反应:
3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol,在前10sA /(L·s),则10s时,容器中B的物质的量为。

讨论1:已知4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) + 6H2O(g),若反应
速率分别用v(NH3)、v(O2)、v( NO)、v( H2O)表示,则正确的
关系是( )
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v( H2O)
C. 2v(NH3)=3v( H2O) D. 4v(O2)=5v( NO)
D
讨论3:可逆反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是( )
(A)= mol/(L·min)
(B)= mol/(L·min)
(C)= mol/(L·min)
(D)= mol/(L·s)
讨论4:一定温度下,向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气,3mol氢气,,在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为。
/(L·min)
D
讨论5:已知反应N2 +3H2 2NH3 ,根据下图判断
A是______物质的量浓度变化情况
C是______物质的量浓度变化情况
2分钟内N2的平均速率是多少?
H2
NH3
/(L· min )
化学反应速率可通过实验测定:
(1)直接观察的某些性质
(2)依靠仪器测量的性质
学与问
实验【2-1】中,还能根据反应速率相关量的那些变化来
测定该反应的反应速率?

, mol /(L·min)
、EF、FG三段中,该反应用CO2表示的平均反应速率
之比为2︰6︰7

D
讨论6:用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是( )
影响化学反应速率的因素
内因
外因
决定性的因素
浓度
温度
压强
催化剂
固体表面积等
第二节影响化学反应速率的因素
溶液


快
慢
【实验探究】不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
改写成离子方程式
一、浓度对反应速率的影响
当其他条件不变时,
增大反应物的浓度,化学反应速率增大。
减小反应物的浓度,化学反应速率减小。
【理论探究】为什么增大反应物的
浓度会影响反应速率呢?
反应物浓度增大:
即单位体积内反应物
分子总数增大
单位体积内
活化分子数增加
有效碰撞次数增加
化学反应速率增加
活化分子百分数: (活化分子数/反应物分子数)×100%