高二化学化学反应的限度4.doc

高二化学化学反应的限度4.doc(第四课时)
【提问】温度和浓度是怎么影响化学平衡的?
【教师】这节课我们主要来看看度对于有气体参加反应或生成的化学反应,压强对化学平衡的影响。首先大家预习一下P49的《交流•研讨》
【学生】预习一下P49的《交流•研讨》
【补充】在讲到压强对平衡的影响时,大家要注意:压强只对有气体参与或生成的化学反应的平衡有影响。因为压强对固体或液体的影响不大。那么气体的压强还与哪些因素有关呢?我们先来补充一下有关气体压强的相关知识。
PV = nRT
温度一定,气体的物质的量一定时:
P = ,
即: = (1)
温度一定,体积一定时:
P = = cRT
即: = = (2)
温度一定,压强一定时:
V =
即:= (3)
对于aA(g)+bB((g)+ dD(g)这个有气体参与和生成的反应:现定义气体物质系数的变化值△vg= c+d-a-b
【交流研讨】填表
编号
反应
气态物质系数的该变量△vg
K
1
N2+O2 2NO
0
[NO]2/[N2][O2]
2
N2+3H2 2NH3
-2<0
[NH3]2/[N2][H2]3
3
N2O4 2NO2
1>0
[NO2]2/[N2O4]
【实验现象】A→b→c红棕色先变红后变深
【分析】对于N2O4 2NO2 , 达平衡时,K=
体积缩小一半,压强增大一倍,浓度增大一倍,故红棕色先变深,此时 Q=
因为浓度的增大幅度一样,但分子NO2的浓度的指数不分母N2O4的浓度的指数大,故分子的值的增大的幅度更大。即此时:Q>K,要达到新的平衡,则Q值要减小,即c(NO
2)减小,c(N2O4)增大,平衡左向,向气态物质系数减小的方向移动。故后红棕色变浅。
【实验】迅速将活塞有5cm3处拉至20cm3处,
【现象】红棕色先变浅后变红
【分析】对于N2O4 2NO2 , 达平衡时,K = .
体积增大,压强减小,浓度减小,故红棕色先变浅,此时 Q =
因为浓度的减小幅度一样,但分子NO2的浓度的指数不分母N2O4的浓度的指数大,故分子的值的减小的幅度更大。即此时:Q<K,要达到新的平衡,则Q值要增大,即c(NO2)增大,c(N2O4)减小,平衡右向,向气态物质系数增加的方向移动。故后红棕色变深。
【举例】再如:4500C时N2与H2反应合成NH3的数据
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
压强(Mpa)
1
5
10
30
60
100
ωNH3 (%)






【练习】在一个密闭容器中,发生以下反应:N2+3H2 2NH3 ,讨论以下情况下的平衡如何移动。
(1)使容器的体积减小
(2)保持容器体积不变,充入一定量的N2
(3)保持容器体积不变,充入一定量的NH3
(4)保持容器体积不变,充入一定量的He
注意利用K、Q的大小判断。
【总结】只涉及固体或液体的反应,忽略压强改变的影响。
对于气体,改变压强,就是改变浓度,若改变压强没有引起浓度的变化,那么平衡也不一定。
【板书结论】
在其它条件不变的情况下,
△vg≠0,
增大压强,平衡向气态物质系数减小方向移动
增大压