万有引力定律的应用复习学案.doc

《氧化还原反应的基本概念和强弱规律》学历案
浙江省瑞安中学徐克 325200
【课标要求】
根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移,举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
【学习目标】
。
,并能分析氧化还原反应中电子转移数目。
、还原性强弱规律。
【学法指导】
:梳理知识,明确学习目标。
,进一步理解氧化还原反应的本质,能熟练应用。
3. 通过课末顾学和课后检测,探究高考、明确考向。
【学习重点、难点】
。
、还原性强弱规律的应用。
【评价任务】
,判断学习目标的达成度。
,进一步落实本节课的重难点。
【学习过程】
课前预习:基础知识梳理

(1)根据反应中有无______________转移或元素______________是否发生变化,可以把化学反应划分为______________反应和______________反应。判断氧化还原反应的本质是___________,最佳判据是__________________。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示:
(概念间的关系)
实例:在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中_____是氧化剂,______是还原剂;____元素被氧化,____元素被还原;Fe2O3具有氧化性,CO具有还原性;____是氧化产物,____是还原产物。
(1)还原剂在反应中表现为所含元素的化合价_______,实质上_______电子。还原剂具有_______反应时本身被_______,发生_______反应,得到_______产物。
(2)氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价_______,实质上_______电子。氧化剂具有_______,反应时本身被_______,发生_______反应,得到_______产物。
、还原性强弱规律的内涵
(1)氧化性是指_____电子的性质(或能力);还原性是指_____电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的_____程度,与得、失电子的_____无关。
课中深入:目标一氧化还原反应的本质及其相关概念
理解与应用
,属于化合反应的是,属于分解反应的是_________________,属于置换反应的是,属于复分解反应的是。
①Cu2S+O22Cu+SO2 ②3O22O3 ③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑⑤CaCO3CaO+CO2↑⑥2H2O22H2O+O2↑
⑦SO3+H2O===H2SO4 ⑧2Fe+3Cl22FeCl3 ⑨H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
⑩NaH+H2O===NaOH+H2↑⑪IBr+H2O===HIO+HBr
:NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价