酸碱中和滴定
测定酸或碱的准确浓度
一. 原理:
酸碱中和时,反应物按一定物质的量之比进行:
H+ + OH H2O
即:n(H+) = n(OH-)
HCl + NaOH NaCl + H2O
1 : 1
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
1 : 2
即:
已知V酸和V碱以及C酸(或C碱)
C碱(或C酸)
中和反应实质:
:
用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
,未知浓度的NaOH溶液, ,求NaOH溶液的浓度。
自取
已知
由滴定实验测得
计算
:
(1)准确测定反应的两种溶液的体积
关键
(2)准确判断中和反应恰好完全。
量筒只能精确度: 1或 ,
滴定管精确度: ,(读数时保留两位小数)
根据酸碱指示剂颜色变化
酸碱指示剂:
粗略测定PH值
类型
变色范围
甲基橙
石蕊
酚酞
<5
红色
5 ~ 8
紫色
>8
蓝色
<
红色
~
橙色
>
黄色
<8
无色
8 ~ 10
浅红色
>10
红色
强酸强碱中和反应恰好完全pH=7,用上述指示剂误差是否太大?
滴定终点时的颜色
(不用石蕊)
:
酸式滴定管
碱式滴定管
滴定管夹
铁架台
锥形瓶
0刻度
也可用: 蓝线滴定管(P57)
移液管
(1)精确量取液体体积
(2)洗耳球辅助
(3)要先润洗
本实验量取一定量的待测液放入锥形瓶时,可用滴定管量取,有时也用移液管量取.
滴定管:
(1)不同点:
酸式---玻璃活塞
碱式---带有玻璃球的橡胶管
不能混用!
标有温度和体积
蓝线滴定管:
只是手柄颜色不同:
手柄红:
手柄蓝:
放酸液
放碱液
(2)读数:
a. 0刻度在上(上小下大),从上往下读,平视
:取到小数点后两位.
如:、
使用前检查是否漏液.
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