第三章化学反应速率和化学平衡.pptx

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研究化学反应,最重要的三大问题是:

(1)化学反应是否能够发生,即化学反应进行的方向
(2)化学反应进行的快慢,即化学反应速率的大小
(3)化学反应进行的限度,即化学平衡问题
章总目录
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化学反应速率
c 产物

反应物

t
1. 平均速率
时间:秒(s)、分(min)、
时(h)。浓度:mol / L
反应速率的表示方法
反应物产物
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【例】 N2 + 3H2 = 2NH3
初始 t1 mol·L-1
2秒后 t 2 mol·L-1
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一般的化学反应:
a A + dD = gG + h H
2. 瞬时速率
时间间隔Δt 趋于无限小(Δt →0)时的
平均速率的极限。
△t→0
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1 dcA 1 dcD ν= - —. ——= - —. ——
a dt d dt
1 dcG 1 dcH
= —. ——= —. ——
g dt h dt
c
t
反应物
为导数,它
的几何意义是c-t曲线
上某点的斜率。
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浓度对反应速率的影响
反应机理
基元反应:反应物分子一步作用直接
转化成产物的反应。
简单反应:由一个基元反应构成的化
学反应称为简单反应。例:N2O4 = 2NO2 是简单反应,也是基元反应。
复杂反应:由两个或两个以上的基元反应构成的反应称为复杂反应。
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例:复杂反应 H2 + I2 = 2HI
① I2 = 2 I (快)
② H2 + 2 I = 2HI (慢)
(定速步骤)
绝大多数化学反应都是复杂反应,因
此,一般的反应方程式,除非特别说明是基元反应,否则不能当作基元反应。
反应机理:化学反应所经历的途径称
为反应机理或反应历程。
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速率方程和速率常数
影响反应速率的因素:
内因: 与反应的本性( 物质的分子结构、化学键等)有关。
1. 浓度对反应速率的影响
质量作用定律:基元反应的反应速率与反应物浓度的幂的乘积成正比.
外因: 反应条件,浓度、温度、催化剂.
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例:基元反应 NO2 + CO = NO + CO2
任一基元反应: a A + d D = g G + h H
速率常数
速率方程
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k 的物理意义:在一定的条件下(温度、催化剂),反应物浓度均为1mol/L时的反应
速率。
1. 反应不同,k值不同。
2. 同一反应,温度不同k值不同。
3. 同一反应,温度一定时,有无催
化剂k也是不同的。