物质的量浓度.ppt

第二节化学计量在实验中的应用
第六课时
物质的量浓度及相关的计算
浓度=
溶质的量
溶液的量
溶质的质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
× 100%
=
溶质的质量
溶质的质量+ 溶剂的质量
× 100%
如何定量表示溶液的浓和稀?以前学过那种表示方法?
物质的量浓度
一、定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
1、符号:cB
2、常用单位:mol/L(或mol·L-1)
cB=
3、数学表达式:
注意:n—溶质物质的量 V—溶液的体积
(V溶液≠V溶剂或 V溶液≠V溶剂+V溶质)
1、V指溶液的体积,不能用溶剂的。
2、nB指溶质的物质的量。
3、从一溶液中取出任意体积的溶液,其物质的量浓度(CB )不变。
4、CB可以用于表示化合物的浓度,也可以表示某离子的浓度。
如:C(Na2SO4)=1 mol/L的溶液中:
C(Na+)=2 mol/L
C(SO42-)=1 mol/L
注意
5、某些物质溶入水后,与水反应生成新物质,此溶液中的溶质一般是指新的物质。如Na Na2O Na2O2 溶入水后,溶质为NaOH
6、含结晶水的物质溶入水后,其溶质不是结晶水合物,,溶质为CuSO4 ,溶质为FeSO4
请你判断
下列说法是否正确?
(1)、在标准状况下,,其物质的量浓度为1mol/L。( )
(2)、,其物质的量浓度为1mol/L。( )
(3)、,。( )
(4)将25gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液,其物质的量浓度为1mol/L。( )
(5)、从1L浓度为1mol/L的C12H22O11中取出100mL,。( )
×
×
×
×
√
1、下列说法正确的是:
A、40g NaOH溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B、从1L 1mol/,其C=。
C、 HCl溶于水中形成1L溶液,其C=1mol/L
D、 NaOH溶液CB =2mol/L,则其中所含NaOH的质量为80g。
练习:
二、关于物质的量浓度的概念的计算
1、溶液中离子浓度的关系:
同一溶液中各离子的物质的量浓度之比等于其化学组成中各离子的个数之比(或物质的量之比)。
例1:下列溶液中C(Cl-) AlCl3溶液中C(Cl-)浓度相同的是( )
A、150mL
B、
C、50mL
D、
例2: SO42-的Fe2( SO4 )3溶液中, Fe2( SO4 )3和Fe3+的物质的量浓度分别为多少?
选择
下列各溶液中,Na+ 浓度最大的是( )
(A)4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液
(B)1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液
(C) 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液
(D) 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液
C (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L
C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L
C (Na+) = 0. 4 mol/L×1 = 0. 4 mol/L
C (Na+) = 0. 15 mol/L×3 = 0. 45 mol/L
B
离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质
在溶液中电离出离子的多少有关,而与溶液的体积无关。