氧族元素－江苏金坛第四中学.doc

氧族元素－江苏金坛第四中学.doc课题
作者简介
戴颖:
2003年毕业于南京师范大学,工作于金坛市第四中学。
教学设计
课题沈从文
[教学目标]

(1)掌握氧族元素性质的相似性和递变规律。
(2)掌握氧族元素性质递变与原子结构的关系。
(3)掌握氧族元素与卤族元素相似、差异性及其原因。
(4)使学生进一步理解和认识“族”的含义。初步学会研究元素知识的科学方法。

通过氧族与卤族性质的比较,培养学生分析、总结、归纳知识的能力,进一步发展学生的思维能力。
3 德育目标
(1)通过问题的讨论,激发学生的求知欲和学生兴趣。
(2)通过氧族元素性质与原子结构关系的教学,使学生进一步领悟“结构决定性质”。
(3)对学生进行由量变到质变、透过现象看本质等辩证唯物主义教育。
[教学重点难点]
1 氧族元素质递变规律及其与原子结构的关系。
2氧族元素性质的相似性和递变规律。
教学难点:氧族元素与卤族元素性质的比较。
[教学设想]
启发、推测、讨论、对比、归纳等方法
[课时安排]
1课时
[教学过程]
[引入]请同学们回忆一下碱金属和卤族的元素,并说明它们的原子结构特点及其在周期表中的位置。那么在初中重点学习过的地壳含量居第一,且在实际中起着举足轻重作用的氧元素处于周期表中的什么位置?与之同家族的成员还有哪些?它们在结构及性质上有何相同和不同之处呢?
[板书]第一节氧族元素
一、氧族元素成员
[投影] 元素名称: 氧硫硒碲(钋)
元素符号: O S Se Te (Po)
核电荷数: 8 16 34 52
原子结构示意图:
[设问]氧族元素的原子结构有什么相同与不同?
[回答]相同点:原子最外层都有 6个电子
不同点:①核电荷数不同;②电子层数不同;③原子半径不同。
[设问]元素化学性质主要由原子结构的哪些方面决定?
[回答]由原子的最外层电子和原子半径决定。
[设问]最外层电子和原子半径怎样决定元素的化学性质?
[回答]最外层电子越多,得电子能力越强,氧化性越强;原子半径越小,得电子能力越强,氧化性越强。
[设问]从氧族元素结构的相同与不同,预测其化学性质有何相似与差异?
[回答]相似:原子最外层都有 6个电子,易得 2个电子而表现氧化性。
差异:从O→Te,随核电荷数依次增大,电子层数依次增多,原子半径依次增大,得电子能力依次减弱,因而氧化性依次减弱。
[总结并板书]:
原子最外层都有6个电子,反应中易得2个电子,表现氧化性。
:
①核电荷依次增大。
②电子层数依次增多。
③原子半径依次增大,得电子能力依次减弱,氧化性依次减弱。
[过渡]下面我们讨论氧族元素单质的物理性质。
[板书]二、单质的物理性质。
[指导阅读]课本第91页,表3-1,由学生对物理性质进行归纳总结。
[投影]单质物理性质的变化规律。
单质
O2
S
Se
Te
颜色
无色
淡黄色
灰色
银白色
状态(标况)
气体固体
熔沸点
低高
密度
小大
导电性
S(不导电) Se(半导体) Te(导体)
[设问]单质物理性质的变化规律与其相对分子质量有何关系?体现自然界规律。
[回答]随着相对分子质量的增加,单质的颜色由浅到深,