第二节
分子结构与性质
考点一共价键
【基础回顾】
:
(1)本质:两原子之间形成___________。
(2)特征:具有方向性和_____性。
共用电子对
饱和
:
分类依据
类型
形成共价键的原
子轨道重叠方式
σ键
原子轨道“_______”重叠
π键
原子轨道“_______”重叠
形成共价键的电
子对是否偏移
极性键
共用电子对_____
非极性键
共用电子对_______
头碰头
肩并肩
偏移
不偏移
分类依据
类型
原子间共用电子
对的数目
单键
原子间有一对共用电子对
双键
原子间有两对共用电子对
三键
原子间有三对共用电子对
:
(1)定义。
(2)键参数对分子性质的影响。
稳定性
空间构型
键能越___,键长越___,分子越稳定。
:原子总数相同、_______________的分
子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质,如CO
和N2。
大
短
价电子总数相同
【思维诊断】(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1) 。
( )
提示:×。1个乙醛分子中存在4个C—H σ键、1个
C—C σ键,而C=O键中的一个键是σ键,另一个是π键, mol的σ键,。
(2)CS2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1。 ( )
提示:×。CS2的结构式为S=C=S,σ键和π键数目之比为1∶1。
(3)只有非金属原子之间才能形成共价键。 ( )
提示:×。有些不活泼金属和非金属原子间也能形成共价键,如AlCl3中铝原子和氯原子间以共价键结合。
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