第三章化学反应速率和化学平衡.docx

第三章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率
一、选择题
1、升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是                            (    )
      ,使该反应物分子的碰撞机会增多
      ,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
     
     
2、高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是      (    )。
                      
,充入氮气使容器体积增大 ,充入氮气使容器压强增大
3、下列说法正确的是(   )
A 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应
B 反应物用量增加后,有效碰撞次数增多,反应速率增大
C 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子   
D 加入催化剂对化学反应速率无影响
4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是    ( )
                         ,改用98%的浓硫酸
                           ,改用铁粉
5、实验室欲制取氢气,所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同,反应速度最快的是(    )
           B. 纯锌与浓硫酸反应
C. 纯锌与稀盐酸反应            D. 粗锌(含铅、铜等杂质)与稀硫酸反应
6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是(  )

,改用98%浓硫酸

,改用铁粉
7、影响化学反应速率的根本原因是(     )
               D浓度
8、决定化学反应速率的主要因素是( )


、压强以及反应物的接触面

9、下列条件一定能使反应速率增大的是
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2
A.②          B.②③          C.①②⑤          
10、在溶液中发生的反应,对反应速率不发生影响的因素是(    )。
                              
11、在反应:C+CO22CO中,可使反应速率增大的措施是(    )。
   ①增大压强  ②升高温度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低压强
A.①②③④     B.②③④⑤       C.①②③      D.②③④
12、下列措施对增大反应速率明显有效的是(      )
“沸腾炉”中燃烧

,增大压强
,改为98%的浓硫酸
13、下列说法正确的是

,活化分子百分数增加

,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
参考答案
一、选择题
1、B
2、AD
3、C
4、B
5、D
6、B【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度,还有固体的表面积等。从稀硫酸改用98%浓硫酸,虽然浓度增大了,但浓硫酸使铁钝化而不能产生氢气。
7、C
8、A
9、A
10、B
11、C
12、A
13、B
第二节化学平衡
一、选择题
1、恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数(      )
A. 不变       B. 增大       C. 减少       D. 无法判断
2、在一个固定容积的密闭容器中,加入2mol A和1molB,发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)。达到平衡时,C的浓度为Wmol/L。若维持容器容积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是(      )。