食醋中总酸含量的测定.ppt

温州中学化学组:谢昭全
2014-03
定量实验
第六节
一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制
食醋总酸含量的测定——酸碱中和滴定
中和热的测定
镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
硫酸铜晶体结晶水含量的测定
纯碱样品纯度的测定
一、溶液的配制
例:配制250mL NaOH溶液
1、实验步骤
计算、称量;
溶解、转移;
洗涤、转移;
稀释、定容;
摇匀、装瓶。
2、注意事项:
(1)实验前应先检查容量瓶是否漏水
(2)NaOH固体的称量方法;
(3)溶解方法;
(4)转移前要先恢复到常温。
3、主要仪器:
托盘天平、药匙(或量筒、胶头滴管)、烧杯、 玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
4、误差分析
表达式:c=n/V
操作
n
V
C实
烧杯、玻璃棒未洗涤
移液时有少量液体溅出
定容时液面超过刻线度再吸出
定容摇匀后发现液面下降再加水
移液前容量瓶中有水
定容时俯视刻度线
容量瓶用NaOH溶液润洗
称量的小烧杯中有水
称量的时间过长
整个过程不摇动
固体溶解后未冷却就移入容量瓶
二、食醋中总酸含量的测定
——酸碱中和滴定
1、食醋的总酸含量(总酸度):
指100mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量
单位:g/100mL
标准: g/100mL
2、实验步骤
(1)准备工作
检查滴定管
洗涤滴定管和锥形瓶
装液体、赶气泡、调液面、记录初始读数
(2)滴定
将待测液装入锥形瓶,加入指示剂
操作:
左手控制滴定管开关、右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化;
滴定速度:
先快后慢
3、注意事项:
食醋先稀释10倍
指示剂的选择
终点判断:
指示剂变色,且半分钟内不恢复原色
终点读数:
达到滴定终点后,等1-2分钟再读数
实验次数:
直到有两次消耗标准溶液体积很接近
数据处理:
去掉离群值,取最接近数据平均值计算。
4、误差分析
表达式:
CHAc= cNaOH·VNaOH /VHAc
食醋中的总酸含量(g/100mL):
m’=10×CHAc×M(g/mol)/10
仪器润洗不当



读数方式有误
、滴定后俯视
、滴定后仰视
误差分析