鲁教版化学反应原理及反应限度1.ppt

第三节化学反应的速率和限度
(第一课时)
在化学实验和日常生活中,我们
经常观察到这样的现象:有的反应进
行的快,有的进行的慢。
较慢
较快
很慢
很快
石油的形成
定向爆破
一、化学反应速率
阅读P47——P48,并完成学案的第一部分(自主学习)
自主学习
学生活动一:
1、定义:
2、表示方法:
3、表达式:
4、单位:
表示化学反应快慢的物理量
通常用单位时间内反应物浓度的
减小或生成物浓度的增加来表示。
常见单位:mol/()或mol/()
B
学生活动二
完成学案第一部分(小试身手)
N2
H2
NH3
t=0 s
2 mol/L
6 mol/L
0 mol/L
t=2 s
2 mol/L
1、反应:N2 + 3H2 2NH3在密闭的容器中进行,各物质浓度随时间变化如下:完成表格并求在2 s内的这个反应的平均率。
高温、高压
催化剂
详解
N2 + 3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
2s的浓度:
3 mol/L
1 mol/L
2 mol/L
起始浓度:
2 mol/L
6 mol/L
0 mol/L
浓度的变化量:
2 mol/L
3 mol/L
1 mol/L
v(N2)= mol/(L·s)
v(H2)= mol/(L·s)
v(NH3)=1 mol/(L·s)
2、在2A + B == 3C + 4D 反应中,表示该反应速率最快的是( )
A、V(A)= mol/(L·S)
B、V(B)= mol/(L·S)
C、V(C)= mol/(L·S)
D、V(D)= 1 mol/(L·S)
注意
不同反应间的反应速率主要是由物
质的本性决定的,物质的本性我们没办
法改变,但我们可以通过改变外界条件
来改变化学反应的速率。
二、影响化学反应速率的因素
:反应物的性质

根据我们已有的知识和日常生活经验,你认为哪些外界因素可能会影响化学反应的速率?
温度、催化剂、浓度、
反应物的状态、固体表面积、光、形成原电池等。