2013届三界中学溶液中的离子浓度大小比较学案.doc

2013届高三化学一轮复习——离子浓度大小比较
【课标要求】
【知识回顾】
一、基本理论
1、电离理论:弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的。发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如,H2CO3溶液中:c(H2CO3)>c(HCO)≫c(CO)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。
2、水解理论:一般来说发生水解反应是微弱的。发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如,Na2CO3溶液中:c(CO)>c(HCO)≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。如CO32-+H2OHCO3-+OH-。
3、多元弱酸的酸式根离子的电离与水解分析清楚电离与水解的程度大小→判断溶液酸碱性
二、电解质溶液中存在的三种守恒关系
:电解质溶液中所有所带有的正电荷数与所有的所带的负电荷数相等。
如:①Na2CO3溶液中②CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中:
2、物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如:①Na2CO3溶液中②相等c的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:
3、质子守恒:电解质电离、水解过程中,水电离出的H+与OH-总数一定是相等的。
即溶液中基准物得质子数等于失质子数,也可以由物料守恒和电荷守恒关系联立得到。
例如:NH4Cl 溶液基准物:H2O NH4+
得质子产物: H3O+(相差1个质子)即H+
失质子产物: NH3·H2O(相差1个质子) OH- (相差1个质子)
质子守恒关系式为 c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH-)
写出下列溶液中存在的质子守恒:
① NaHCO3溶液中②CH3COONa与NaF的混合液的混合溶液中:
三、离子浓度大小比较题型
1、单一溶质溶液中离子浓度大小关系:
①弱酸或弱碱溶液对策:只考虑电离。如在H3PO4溶液中,要考虑它是多步电离:
②一元弱酸的正盐溶液对策:考虑盐类水解,且考虑溶液酸碱性。如在NH4Cl 溶液中:
③多元弱酸的正盐溶液对策:考虑弱酸根的分步水解,且第一步大于第二步。如在Na2CO3溶液中:
④ 溶液中:
,溶液中离子浓度大小为:
【例1】、 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是( )
A、c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
C、c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D、c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
【变式1】、已知某酸的酸式盐NaHA水溶液的pH=8,则下列说法中正确的是( )
A、在Na2A、NaHA、H2A的溶液中,阴离子的种类不同
B、NaHA的溶液中,离子浓度大小顺序为:c(Na+)> c(A-)> c(HA-)> c(OH-)> c(H+)
C、HA-的水解离子方程式为:HA-+H2OA2-