35-化学反应的热效应.ppt

化学反应与能量转化
写观察记
化学反应原理
化学反应的方向、限度与速率
物质在水溶液中的行为
化学反应的热效应
化学反应的
速率
化学反应的
限度
化学反应的
方向
电能转化为
化学能-电解
化学能转化为电能-电池
水溶液
弱电解质的电离盐类的水解
沉淀溶解平衡
离子反应
化学反应的热效应
【复习目标】
(1)了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式
(2)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念
(3)了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
(4)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用
【考情分析】
化学反应的热效应在历年高考试题中有以下考查点
和考查形式:
1、主要考查点有吸热反应、放热反应、反应热等有关
概念的正误判断,热化学方程式的书写和正误判断,盖
斯定律的应用等。
2、主要考查形式有选择题、填空题,预计今后对化学
反应中能量变化的考查形式会不断拓宽,题型会有新的
变化。其中与热化学方程式有关的能源方面的试题也将
成为命题的重点,因为目前能源问题已成为社会热点。
【复习指导】
1、在对吸热反应、放热反应、反应热等有关概念进行复习时,要充分利用教材,准确领会概念的内涵和外延,加强对概念的辨析。
2、复习时要注意总结,如热化学方程式的书写规则和注意事项等以及求反应热的方法等。
3、注意比较吸热反应、放热反应的图像。
化学反应的热效应
复习主线
化学反应的反应热
化学反应的焓变
热化学反应方程式
盖斯定律
化学反应中会伴随能量变化
化学反应中能量变化的原因
化学反应热效应的定量描述
化学反应热效应的计算
化学反应热

(1)实质: 断裂和形成。
(2)特征:既有生成,又有的变化。

(1)概念:当化学反应在一定下进行时,反应所或的热量。
(2)表示方法
吸热反应: ;放热反应: 。
(3)产生的原因
①从化学键的角度:旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不
同造成的。
②从焓的角度:反应物具有的总焓与生成物具有的总焓不同造成的。
反应物化学键
生成物化学键
新物质
能量
温度
放出
吸收
Q>0
Q<0
(4)反应热的测定
①仪器: ,
②原理:Q=-C(T2-T1),式中C代表仪器和反应混合物的总热容,单位是kJ·K-1,T1、T2分别代表,单位是K。
量热计
反应前、后溶液的温度
(练一练)下列过程伴随的能量变化中,属于反应热的( )
-Cl键放出的能量



( )




课下巩固提升
C
B