燃料电池练习题讲解.ppt

某种燃料电池的的总反应式是:
CH4 + 2O2 + 2OH-=CO32- + 3H2O,请思考回答以下问题:
( )极,通02极为( )极,你是如何判断的?碳元素的化合价如何变化的?
,转移的电子数为( )mol
( )
( )
负极的电极反应( )
CH4 + 10OH- - 8e-=CO32- + 7H2O
2O2 + 4H2O + 8e-=8OH-
KOH
8
正
负
CH4
CH4
CH4燃料电池
该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极
在两极上分别通甲烷和氧气
*电极反应:
负极:CH4 + 10OH- - 8e-=CO32- + 7H2O
正极:2O2 + 4H2O + 8e-=8OH-
总反应:CH4 + 2O2 + 2KOH=K2CO3 + 3H2O

(1)根据电流方向或电子流动方向判断:
电流是由正极流向负极
电子流动方向是由负极流向正极
(2)根据原电池两极发生的变化来判断:
负极:失电子发生氧化反应
正极:得电子发生还原反应

(1)原理:
利用原电池的工作原理,将燃料和
氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能
a. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置
,具有很强的
催化活性,如铂电极,活性炭电极等
c. 燃料电池由3个主要部分组成
负极——燃料电极
正极——氧气或空气电极
电解质溶液
d. 两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,
而是由引入到两电极上的物质发生反应
2H2 - 4e- = 4H+
O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
2H2 - 4e- = 4H+
O2 + 4e- + 4H+ = 4H2O
2H2 - 4e- +4OH-= 4H2O
O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
*氢氧燃料电池的电极反应
降低原材料成本
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实例 5
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