苏教版选修四高二化学化学反应原理导学案.doc

专题一化学反应与能量变化
第一单元化学反应中的热效应
【学习目标】
了解反应热和焓变的含义,知道放热反应和吸热反应的概念,理解化学反应过程中能量变化的原因。
知道热化学方程式的概念,能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别,能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。
初步学习测定化学反应的反应热的实验方法,能正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差。
知道盖斯定律的内容,能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。
化学反应中的焓变
【基础知识梳理】
【知识回顾】
下列变化属于放热反应的有属于吸热反应的有.
①氯酸钾分解制氧气②铝热反应
③点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧④生石灰跟水反应生成熟石灰
⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应⑥ C与CO2的反应
常见的放热反应
(1) (2)
(3) (4)
常见的吸热反应
(1) (2)
(3) (4)
一、化学反应的焓变
1、定义: 化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同的温度时,放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。
焓变:在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
符号单位

(1)宏观∆H= 总能量-- 总能量
(2)微观化学反应本质
∆H= 破坏键吸收能量—形成键放出能量
破坏键吸收能量形成键放出能量∆H 0 放热反应
破坏键吸收能量形成键放出能量∆H 0 吸热反应(填>,<或=)
【问题解决】已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量,断裂1molO2中的共价键需要吸收498kJ的能量,生成H2O中的1molH-O键能放出436kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式。

【思考】宏观和微观之间的联系键能越大,物质越稳定,所具有的能量就越低
已知:C(石墨)→C(金刚石) ΔH>0,则可以判断( )


二、热化学方程式
1、定义:能够表示反应热的化学方程式
2、热化学方程式——书写规则
①要注明反应物和生成物的,如、、, 因为不同所具有的也不同,同种物质不同状态所具有的能量大小关系为。若在溶液中的反应,溶液中的溶质用表示。
②要注明ΔH的, 代表吸热, 代表放热,注意不能省略,无论热化学方程式中化学计量数为多少,△H的单位总是,但△H的数值与反应式中的系数成比例
③热化学方程式中各物质前的化学计量数表示不表示,因而计量数可以是,也可是。
④要注明,不注明的指时的数据。
三、常见题型
①热化学方程式的书写及判断:
例1在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和水时放热22kJ。写出该反应的热化学方程式为__________________ __________
例2常温常压下,,放出445KJ热量,
则下列热化学方程式中正确的是( )
A、CH4(g)+2O2(g=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= - 890kJ/mol
B、CH4(g)+2O2(g=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= +890kJ/mol
C、CH4(g)+2O2(g=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890kJ/mol
D、1/2CH4(g)+ O2(g=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH= -445kJ/mol
例3(08上海卷—17)已知:
H2(g)+F2(g)=2HF(g); △H =−270 kJ·mol-1,下列说法正确的是( )


,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

②比较大小
【例4】(06·江苏)下列各组热化学方程式中,化学反应的△H1 >△H2的是( )
①C(s)+O2(g)===CO2(g);△H1 C(s)+1/2O2(g)===CO(g);△H2
②2S(s)+O2(g)===2SO2(g);△H1 2S(g)+O2(g)===2SO2(g);△H2
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l);△H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H2
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g);△H1 CaO(s)+H2O(l) =Ca(OH)2(s);△H2
A.① B.④ C