《硝酸钾晶体的制备》学案.doc

知识预备:
盐的溶解度随温度的变化:
⑴溶解度的定义:
⑵NaCl、KNO3的溶解度随温度的变化是怎样变化的?
⑶溶解度曲线
①溶解度曲线的走向表示什么?
②溶解度曲线上的任意点表示什么?
③若溶解度随着温度的升高而增大,则曲线以上的任意点表示什么?曲线以下的任意点表示什么?
结晶和重结晶
⑴蒸发结晶、冷却结晶的定义及适用的物质?
⑵重结晶的定义:
影响晶粒生成的条件:
热过滤:
过滤热饱和溶液时,为防止溶液温度降低引起晶体析出,堵塞滤纸孔,降低产率,一般要热过滤。折叠滤纸的方法如图1。过滤少量热溶液可选经过预热,颈短而粗的玻璃漏斗,用如图2所示装置过滤。过滤较多溶液则应选择保温漏斗,用图3所示装置过滤。热过滤时一般不要用玻璃棒引流,以免加速降温;接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈,以免滤液迅速冷却析出晶体,堵塞漏斗口。

图1 图2 图3
减压过滤
⑴装置:
由布氏漏斗通过橡皮塞装在吸滤瓶的口上,吸滤瓶的支管口与水泵连的橡皮管相连,被滤物转入铺有滤纸的布氏漏斗中。

吸滤瓶用于承接滤液。当要求保留溶液
时,需在吸滤瓶和水泵之间增加一个安全
瓶,以防倒吸,不使水进入吸滤瓶内污染
溶液。

⑵目的:
⑶原理:由于水泵中的急速水流不断将空气排出,使体系内部形成负压,促使液体较快通过滤纸进入瓶底,沉淀留在布氏漏斗中。
⑷使用时的注意点:
二、实验目的:
——水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤。
。
,了解热过滤.
、过滤、加热蒸发、结晶等常用实验操作
,初步体会科学研究的过程。
三、实验原理:
实验用品:
原料:
仪器:
试剂:
五、实验步骤:
㈠制备硝酸钾粗产品
1. 固体溶解:
操作要点:
2. 蒸发、热过滤:
操作要点:
3. 冷却、减压过滤:
操作要点:
㈡提纯硝酸钾
4. 重结晶:
操作要点:
㈢纯度检验
5. 检验纯度:
①操作要点:
②实验现象:
六、实验产率
粗产品的产率应以KNO3粗产品的干质量进行计算。由于粗产品需进行重结晶而不需干燥,可通过将压干后的产品质量扣除20%作为水的质量来估算干质量。(实验参考数据如下)
产量(粗): 产率(粗):% 氯离子含量:较高
产量(精): 产率(精):% 氯离子含量:微量
七、实验注意事项:
1. 水蒸发量对硝酸钾产率的影响: 控制好水的蒸发量是决定产率和产品质量的主要因素,
当溶液蒸发至40mL时,NaCl能最大限度的结晶析出,同时KNO3不结晶。若溶液蒸发至教材指定蒸发量,大量KNO3与NaCl一起析出,小烧杯中的溶液变成糊状固体,无法通过过滤除去NaCl。相关实验数据如下表[摘自中学化学教学参考2007(1~2)]
蒸发后溶液的体积
产量
(粗)/g
产率/%
产物中氯离子含量
产量
(精)/g
产物中氯离子含量
(GB647-77)
50


微量

合格
45


微量
3