元素周期表2.ppt

二、元素的性质与原子结构:
原子结构
决定
反映
元素性质
决定
反映
元素在表中位置
反映
决定
科学探究——碱金属元素的性质
填写P5表格,并思考:
碱金属元素(ⅠA族)的原子结构有什么共同之处吗?
最外层都有1个电子,化学性质相似;
随着核电荷数的增加,原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。
理论分析
实验验证
思考:
如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点?
(1)与氧气的反应;
(2)与水的反应;
实验:
(1)钾与O2的反应;
现象:金属钾被加热后慢慢熔成金属小球,并且剧
烈燃烧,发出紫色火光。
(2)钾与H2O的反应;
现象:金属钾浮在水面上,剧烈反应,听到微弱的
爆鸣声,并且出现紫色的火光。
视频展示:
铷与水的反应
视频展示:
铯与水的反应
1、碱金属元素:
(1)碱金属元素在化学性质上的规律:
:
均能与氧气、与水反应,表现出金属性(还原性);
:
与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同;
在同一族中,自上而下反应的剧烈程度逐渐增大;
4Li + O2 ==== 2Li2O 2Na + O2 ==== Na2O2
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
(请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式)
△
△
?
(2)碱金属元素在物理性质上的规律
浏览表1-1,并总结规律:
结论:
①颜色、状态———
②密度————
③熔沸点————
大部分均为银白色固体,质软
呈增大的趋势(自上而下)
逐渐降低(自上而下)
科学探究——卤族元素的性质
浏览P7的卤族元素的原子结构,并思考:
卤素(ⅦA族)的原子结构有什么共同之处吗?
最外层都有7个电子,化学性质相似;
随着核电荷数的增加,原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。
理论分析
实
验
验
证
思考:
如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点?
(1)与氢气的反应;
(2)相互间的置换反应;
阅读P8的卤素单质与氢气反应的表格,总结规律:
F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度:
生成的氢化物的稳定性:
逐渐减弱
逐渐减弱
反应通式:
X2 + H2 === 2HX
一、与氢气的反应
二、卤素间的置换反应
NaBr溶液
NaⅠ溶液
+ 饱和氯水
+ 溴水
NaⅠ溶液
请大家仔细阅读课本的实验步骤,关注药品的用量问题!
F2 Cl2 Br2 Ⅰ2
氧化性逐渐减弱
(非金属性逐渐减弱)
(金属性逐渐增强)