《化学反应中的热效应》.ppt

考纲要求:
1. 了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。
。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
,能用盖斯定律进行反应热的简单计算。
常见考点:
1. 常见吸热反应和放热反应的判断。
。
。
最近5年福建高考试题
2009(23)
2010(23)
2011(12、24)
2012(10、23)
2013(11)
2014(23)
热化学方程式
盖斯定律
燃烧热
热化学方程式
反应热、温度与平衡移动规律
热化学方程式
盖斯定律
热化学方程式
反应热、温度与平衡移动规律
盖斯定律
热化学方程式
反应热与活化能、反应速率的关系
、焓变,放热反应、吸热反应,燃烧热、中和热以及能源等概念的辨析。
,反应热的计算和比较等知识和技能。
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高考题例题欣赏:
(09福建高考)23、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,期中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(6)在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则该反应在298K下的=________(注:题中所设单质均为最稳定单质)
(6)C(g) + O2 (g) = CO2 (g) △H= -a KJ/mol ①,
4Al(s) +3 O2 (g) =2Al2O3 (s)△H= -4bKJ/mol ②。
Al与CO2的置换反应,写出反应方程式为:
4Al (s)+ 3CO2 (g) = 3C (s)+ 2Al2O3 (s) ,
此反应的△H为可由②-①×3得,
△ H=-4b-(-3a)=(3a-4b)KJ/mol.
本题难度值

2009年福建省单科质检题:
20、氨是氮循环中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知:H—H键能为436 kJ·mol-1,N≡N键能为945 kJ·mol-1, ,N—H键能为391 kJ·mol-1, 。写出合成氨反应的热化学方程式:____________________________________;
[2014·重庆卷]
已知:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1
H—H、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为( )
A.-332 B.-118
C.+350 D.+130
23(4)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。
①D是________(填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为________(用离子符号表示)。
[2014·福建卷]
(4)①ClO ②3ClO-(aq)===ClO3-(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-117 kJ·mol-1
CO2+C 2CO