2018初三化学重要知识点总结三.docx

2018初三化学重要知识点总结三
基本反应类型:
化合反应:多变一分解反应:一变多
置换反应:一单换一单复分解反应:互换离子
用co还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止co污染环境。
过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置,三靠两低不要忘。
反应规律:置换反应:
(1)金属单质酸→盐氢气
(2)金属单质盐(溶液)→另一种金属另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应:
①碱性氧化物+酸→盐+H2o②碱+酸→盐+H2o
③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
甲烷cH4、乙醇c2H5oH
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2o2mno22H2o+o2↑
16、加热高锰酸钾:2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2o通电2H2↑+o2↑
18、碳酸不稳定而分解:H2co3===H2o+co2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):caco3高温cao+co2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+cuSo4==FeSo4+cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2So4==ZnSo4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应:mg+2Hcl===mgcl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2+cuo加热cu+H2o
24、木炭还原氧化铜:c+2cuo高温2cu+co2↑
25、甲烷在空气中燃烧:cH4+2o2点燃co2+2H2o
26、水蒸气通过灼热碳层:H2o+c高温H2+co
27、焦炭还原氧化铁:3c+2Fe2o3高温4Fe+3co2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaoH+cuSo4==cu2↓+Na2So4
29、甲烷在空气中燃烧:cH4+2o2点燃co2+2H2o
30、酒精在空气中燃烧:c2H5oH+3o2点燃2co2+3H2o
31、一氧化碳还原氧化铜:co+cuo加热cu+co2
32、一氧化碳还原氧化铁:3co+Fe2o3高温2Fe+3co2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):ca2+co2====caco3↓+H2o
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaoH+co2====Na2co3+H2o
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):caco3+2Hcl===cacl2+H2o+co2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2co3+2Hcl===2Nacl+H2o+co2↑
基本反应类型:
化合反应:多变一分解反应:一变多
置换反应:一单换一单复分解反应:互换离子
用co还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止co污染环境。
过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置,三靠两低不要忘。
反应规律:置换反应:
(1)金属单质酸→盐氢气
(2)金属单质盐(溶液)→另一种金属另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应:
①碱性氧化物+酸→盐+H2o②碱+酸→盐+H2o
③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。