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第六章氧化─还原反应和电化学
Chapter 6 Oxidation-Reduction Reactions & Electrochemistry
本章研究另一类化学反应──氧化─还原反应(有电子转移的反应)
§6-1 氧化─还原反应
Oxidation—Reduction Reactions
一、氧化数(Oxidation Number)
,是一个人为的概念。
,有以下几方面的应用:
(1) 判断是否发生氧化──氧化数升高、氧化反应、还原剂 reducing agent (reductant);氧化数降低、还原反应、氧化剂 oxidizing agent (oxidant)。
(2) 计算氧化──还原当量
(3) 配平氧化──还原反应方程式
(4) 分类化合物,如Fe ( Ⅲ)、(Ⅱ);Cu (Ⅰ)、Cu (Ⅱ)。
引入氧化数,可以在不用详细研究化合物的结构和反应机理的情况下,实现上述四点。

(1) 在离子化合物中,元素的氧化数等于离子的正、负电荷数。
(2) 在共价化合物中,元素的氧化数为两个原子之间共用电子对的偏移数。
(单质)中,元素的氧化数为零,如P4、S8、Cl2中P、S、Cl的氧化数都为零;
,元素的氧化数等于原子间共用电子对的偏移数,例如:,,,。
(3) 具体规定:
,例如P4、S8中P、S的氧化数都为零,因为P-P和S-S键中共用电子对没有偏移;
、CaH2、NaBH4、LiAlH4中氢的氧化数为-1以外,氢的氧化数为+1;
,氟的氧化数为-1;
-2,但有许多例外,例如、、、、等;
目前元素的最高氧化数达到+8,在OsO4、RuO4中,Os和Ru的氧化数均为+8,其它元素的最高氧化数至多达到其主、副族数。例如:Na2Cr2O12和CrO5
中,Cr的氧化数为+6,因为这些化合物中有(O的氧化数为-1)存在;
,当自由基或原子团作为配体时,其氧化数均看作-1:CH3(-1)、
C5H5(-1)等,当中性分子作为配体时,若配体中的配位原子提供偶数个电子,
如H2O、CO、NH3、C2H4、C6H6等,其氧化数为零,但NO作为配体时,氧化数为+1,如,因为NO+与CO是等电子体,所以NO作为配体时,可以看作先给出一个电子到中心体上,然后再提供一对电子占有中心体的空轨道。
(化学键)的区别
(1) 它们的含义不同:化合价是原子间相互作用力的表示,反映出形成化学键的能力,而氧化数是人为规定的,当然还是要服从公认的规则。
例如在有机化合物中C原子都呈4价,而在不同化合物中,碳可以有不同氧化数:
CH4
H3COH
HCOOH
HCHO
化合价
4
4
4
4
氧化数
-4
-2
+2
0
(2) 所用的数字范围不同:化合价取整数(一般不超过+8或-4),如Fe3O4,Fe的化合价为+2,+3。氧化数可以取零,分数或整数,如Fe3O4的表观(平均)氧化数为+8/3,而实际氧化数为+2、+3。
(3) 表示的符号不同:Pauling 建议,氧化数表示为+m、-n;化合价:在离子化合物中,用m+、n-表示,在共价化合物中,用罗马字母表示,Fe (Ⅱ)、Fe (Ⅲ)。
二、氧化──还原当量(Redox Equivalent)
:氧化剂的当量等于氧化剂的分子量或式量除以氧化剂在参与反应中氧化数的降低值,还原剂的当量等于还原剂的分子量或式量除以还原剂在参与反应中氧化数的升高值。
:KMnO4K2MnO4 Fe FeO 56/2
KMnO4MnO2 Fe Fe2O3 56/3
KMnO4Mn2+ Fe Fe3O4 3´56/8
FeOFe ,Fe2O3Fe ,Fe3O4Fe
──还原反应中,同一化合物的氧化当量(或还原当量)也可以不同,这是由于它们在不同的氧化─还原反应中,氧化数的变化不同所致。
(或还原剂)用摩尔质量代入上式,所求的是氧化剂的克当量(或还原剂的克当量)。
──还原反应中,氧化剂的克当量数必然等于还原剂的克当量数。
三、氧化─还原方程式的配平(Balancing Oxidation-Reduction Equations)
(The oxidation number method)
(1) 基本依据:在配平的氧化—还原反应方程式中,氧化数的