初中酸碱盐.doc

►知识点一: 酸◄
知识梳理
一、酸
1、定义:由氢元素和酸根组成的化合物。(PH<7) 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
PS:同样可以理解为,电解出来的阳离子全部都是H+离子的化合物
典例分类
【题型一】酸的定义
1、下列物质能电离出氢离子,但不是酸的是( )
A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4
2、下列物质中不属于酸类的是( )
A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:无色液体
工业用盐酸:黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
①、吸水性(重点)②、脱水性
③、强氧化性④、腐蚀性
用途
①、金属除锈
②、制造药物
③、人体中含有少量盐酸,助消化
①、金属除锈
②、浓硫酸作干燥剂
③、生产化肥、精炼石油
3、酸的通性
(1)、使指示剂变色。紫色石蕊试液变红,酚酞不变色
(2)、金属+ 酸→盐+ 氢气(置换反应)
(金属指的是活泼金属,活泼性排在H前面的金属)
K、Ca、Na、Mg、Al,Zn、Fe、Sn、Pb、(H),Cu、Hg、Ag、Pt、Au
钾钙钠可以与水剧烈反应,镁与水反应不剧烈,铝可以与热水反应(要加热)。
  锌铁锡铅活泼性依次减弱,但比氢活泼,能从酸中置换出氢气。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
置换反应:置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应
(3)、金属氧化物(碱性氧化物)+ 酸→盐+ 水(复分解反应)
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
复分解反应发生的条件:反应物是2种化合物,产物中要有H2O、气体或者沉淀生产
【外插】反应要能进行,产物中要有H2O、气体或者沉淀生产,反之,不能反应那就是产物中产物中没有H2O、气体或者沉淀生产。那么离子要能共存,也就是离子之间组合不能产生H2O、气体或者沉淀。
1、离子共存的实质:几种离子要相互共存,那么几种离子之间彼此要不发生反应,简单来说,即,不生成水,不产生气体,没有沉淀产生。
【注意】:考试中经常会出现无色溶液中离子共存问题,所以要特别注意,带颜色的几种离子。
MnO4- 紫红色  Cu2+ 蓝色 Fe2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色或棕黄色
(1)、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(   ) 
   +、Cl-、OH-  B. H+、SO42-、HCO3-  C.  Ba2+、H+、SO42-   +、Cl-、NO3-
(2)、分别将下列各组物质同时加到足量的水中,能得到无色透明溶液的是 (  )    
A. NaNO3、Ba(OH)2、HNO3  B. H2SO4、NaNO3、Na2SO4    
C. H2SO4、NaNO3、FeSO4           、Na2SO4、BaCl2
(2)、化学兴趣小组的同学在分析某种含有三种溶质的无色透明溶液时,得出了以下结论,其中的三种溶质可能正确的是  (   ) 
A.  CuCl2、Ba(OH)2 NaCl      B. Na2SO4、HCl、Ba(NO3)2    
C.  KCl、 HCl、 Al2(SO4)3     D. HCl、Na2CO3、Na2SO4
(3)、下列各组物质能在PH为1的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的是  (  ) 
、NaNO3、KOH、MgCl2   B. CuSO4、NaCl、H2SO4、KNO3   
C. Na2CO3、NaCl 、KNO3、NH4Cl   D. ZnSO4、MgCl2、NaNO3、KCl 
(4)、分别将下列各组物质同时加入到水中,能得到无色透明溶液的是  (    )   
A. HCl、Na2SO4、KCl     B. K2SO4、HCl、Ba(OH)2   
C. NaCl 、BaCO3、KNO3   D. CuSO4、KOH、NaCl
(5)、下列各组物质投入水中,搅拌后能得到无色、澄清溶液的是(    )  
A、KNO3、HCl、CuCl2               B、Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4  
C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2          D、NaOH、KCl、H2SO4
(6)、分别将下列各组物质同时加入水中,最终能得到无色透明溶液的是(    )  
A、H2S