元素周期律 元素周期表.doc

第五章第三节第四节元素周期律元素周期表
一、主族元素性质变化规律
(1)同主族元素性质递变规律
周期
1
2
3
4
5
6
7
———————————→
原子半径离子半径
———————————→
金属性增强非金属性减弱
——————————→
单质氧化性减弱还原性增强
———————————→气态氢化物稳定性减弱
———————————→
最高价氧化物水化物的
酸性减弱碱性增强
———————————→
阳离子的氧化性减弱
———————————→
阴离子的还原性增强
主族
ⅠA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
化合价
+1
+2
+3
+4
-4
+5
-3
+6
-2
+7
-1
金属性与
非金属性
—————————————————→
金属性减弱,非金属性增强
单质的还原性
与氧化性
—————————————————→
还原性减弱,氧化性增强
最高价氧化物
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
气态氢化物
RH4
RH3
H2R
HR
气态氢化物
的稳定性
——————————→
稳定性增强
最高价氧化物的
水化物的酸、碱性
————————————————→
碱性减弱,酸性增强
原子半径
————————————————→
逐渐缩小
(2)同周期元素性质递变规律
原子结构与化合价
最外层电子数=主族族序数=最高正价数=价电子数
负价=8—族序数
原子半径的变化规律
(1)原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对核外电子的作用决定。电子层越多,半径越大;电子层数相同时,原子半径随核电荷数的增加而减少。
(2)同一元素中,
原子半径>阳离子半径
原子半径<阴离子半径
元素周期表结构
1、周期数=电子层数
周期元素种类
短
周
期
一 2

二 8
三 8
长周期
四 18
五 18
六 32
不完全周期七 23
2、族
18个纵行
15个族
七个主族
七个副族
一个第Ⅷ族
一个零族
主族:长短周期共同组成的族
副族:只由长周期组成的族
原子结构与元素性质
电子层数越多→原子核半径越大→原子核对核外电子的吸引力越弱→失电子能力增强,得电子能力减弱→金属性增强,非金属性减弱
电子层数相同,质子数越大→原子半径越小→原子核对核外电子的引力越强→失电子能力减弱,得电子能力增强→金属性减弱,非金属性增强
周期表中递变规律
原子半径:C>A>B A —— B
金属性:C>A>B ∣
非金属性:B>A>C C

金属性、非金属
强弱判断
金属性强弱
①单质与水或非氧化性酸反应难易
②单质的还原性(或离子的氧化性)
③M(OH)m的碱性
④置换反应
非金属性强弱
①与H2反应生成气态氢化物难易
②单质的氧化性(或离子的还原性)
③HnROm的酸性
④置换反应
确定元素性质的方法
先推断元素在周期表中的位置
一般说,族序数—2=本族金属元素的种数。(IA)族除外)
若主族元素族序数为m,周期数为n,则:①m/n<1时,为金属,m/n值越小,金属性越强; ②m/n>