第4章 分子结构习题.doc

第四章分子结构习题目录
一判断题;二选择题;三填空题;四回答问题
一判断题
1氢氧化钠晶体中既有离子键,又有共价键。( )
2离子晶体中的化学键都是离子键。( )
3 CO分子含有配位键。( )
4 NaCl(s)中正、负离子以离子键结合,故所有金属氯化物中都存在离子键。( )
5非金属元素组成的化合物都不是离子化合物。( )
6所有分子的共价键都具有饱和性与方向性,而离子键没有饱和性与方向性。( )
7某原子所形成共价键的数目,等于该原子基态时未成对电子的数目。()
8键能越大,键越牢固,分子也越稳定。( )
9 N2分子中有叁键,氮气很不活泼;因此所有含有叁键的分子都不活泼。()
10双原子分子键能等于该物质的生成焓。( )
11共价型分子的键能等于其键离解能。( )
12反应HCl(g)→H(g)+Cl(g)的DrH=431kJ·mol-1,即H-Cl键能为431kJ·mol-1。( )
13乙烯加氢生成乙烷,丙烯加氢生成丙烷。这两个反应的摩尔焓变几乎相等。( )
14共价键的键长等于成键原子共价半径之和。( )
15相同原子间的叁键中必有一个s键,两个p键,p键不如s键稳定。所以叁键键能一定小于三倍的单键键能。()
16相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍,叁键键能等于单键键能的三倍。( )
17烷烃分子中C-键能的三分之一。( )
18对于气相反应来说,如果反应物的摩尔键焓总和小于生成物的摩尔键焓总和,则反应的摩尔焓变为负值。( )
19氟的电负性大,原子半径小,所以F2分子的键能比Cl2、Br2、I2分子的键能大。( )
20任何共价单键的键长均大于共价双键或共价叁键的键长。( )
21烷烃分子中C-键长的三倍。( )
22中心原子轨道杂化方式相同,形成的分子空间几何构型也一定相同。()
23中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。( )
24同一原子中能量相近的原子轨道进行杂化,是形成杂化轨道的基本条件之一。( )
25原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。( )
26杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。( )
27原子轨道的杂化既可以在原子成键时发生,也可以在孤立原子中发生。()
28原子轨道的杂化只在形成化合物分子时发生。( )
29杂化轨道与原子轨道一样既可以形成s键,也可以形成p键。( )
30一个原子有几个成单电子,就只能形成几个杂化轨道。( )
31 sp3杂化是由同一原子的一个ns轨道和三个np轨道形成四个sp3杂化轨道。()
32能形成共价分子的主族元素,其原子的内层d轨道均被电子占满,所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。()
33分子轨道理论是以原子轨道理论为基础建立的。( )
34 HF分子中由H的1s轨道与F的1s轨道线性组合形成分子轨道。()
35任何两个原子的s原子轨道,都可组成两个分子轨道ss和ss*。()
36按分子轨道理论,O2分子的键级为2,所以在两个氧原子之间存在两个共价键。()
37含有奇数电子的分子是顺磁性分子。()
38由分子轨道理论可推知O2-、O22-都比O2稳定。()
39由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2>O2->O22-。()
40按照分子轨道理论,N2+和N2-的键级相等。()
41 NO+与N2的电子数相等,二者为等电子体,其键级相等。()
42由分子轨道理论可知,H2+,并具有顺磁性。()
43由分子轨道理论可推知O2-是反磁性的,而O22-是顺磁性的。()
44 O2+与NO所含电子数相等,互为等电子体,按分子轨道理论可知,二者键级相等,在磁场中均表现为顺磁性。( )
45分子的变形性可用极化率来表示。()
46分子在外电场作用下,可以变形。( )
47同核双原子分子极化率为0C·m2·V-1。( )
48按照鲍林(Pauling)的电负性标度,,则CS2(g)是非极性分子,C-S键是非极性键。( )
49不同元素的原子之间形成的共价键至少具有弱极性。( )
50分子的变形性与分子的相对质量有关。分子相对质量越大,变形性越小。()
51极性分子的极化率比非极性分子的大。( )
52分子中的共价键有极性,分子不一定是极性分子。( )
53非极性分子中可以存在极性键。( )
54极性分子中的所有化学键都是极性键。( )
55 H2的极化率比He的小。( )
56 He、Ne、Ar、Kr、Xe的极化率依次增大。.( )
57由同种元素原子组成的分子,必定都是非极性分子。( )
58沸点高的物质,其分子极化率一定大。( )
59对由非极性分子组成的物质