微粒间的相互作用.ppt

Na+Cl-电子转移1氯化钠的形成过程:不稳定稳定在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力?1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图一、离子键1、定义:电子得失阴阳离子静电作用(吸引和排斥)2、成键的原因:3、成键的粒子:4、成键的性质:人们把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。思考哪些含离子键?1)、活泼的金属元素(如IA,IIA)和活泼的非金属元素(如VIA,VIIA)形成的化合物,如NaCl、Na2O、Na2O2等。2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、MgSO43)、铵盐。如NH4Cl4)、强碱。如NaOH——离子化合物(含有离子键的化合物)除AlCl3下列物质属于离子化合物的是()1、H2O 2、CaCl23、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、AlCl32、3、5、7、8试一试:判断正误:(1)离子键就是阴阳离子间的静电引力。(2)所有金属和非金属化合都能形成离子键。(3)非金属元素之间不可能形成离子键。(4)IA和VIIA元素之间一定形成离子键。××××⑴、原子的电子式:HOClMgNa二、电子式概念:在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示原子的最外层电子的式子。Mg2ClO2-Na②简单阴离子:⑵、离子的电子式:①简单的阳离子:即离子符号一般用表示Rn-S2-⑶、离子化合物由阳离子和阴离子电子式组合而成注意:相同离子不能合并(每个离子都要单独写),一般对称排列。如:Mg2Cl2×ClNaNaO2-NaMg2ClClNa2×O2-