第九章 氧化还原反应11.ppt

氧化还原反应
第四章氧化还原与电化学
基本概念
1、氧化还原反应
C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(g)
Mg(s) + 1/2O2(g) = MgO(s)
氧化反应(加氧的过程)
CuO(s)+ H2(g)= Cu(s)+ H2O(g)
还原反应(去氧的过程)
Mg(s) + Cl2(g)= MgCl2(s)
无加氧的过程和去氧的过程
物质之间有电子转移的过程称氧化还原反应
P(s)+3/2Cl2(g)= PCl3(l)
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
氧化值(氧化数)的变化定义氧化还原反应
(1)氧化值(氧化数)
氧化值
某元素一个原子的形成电荷数,该电荷数是假设将成键电子对指定给电负性较大的原子而求得的
确定氧化值的规则:
a、在单质中元素的氧化值为零;
b、氧元素的氧化值在正常氧化物中为-2(如MgO-2、H2O-2),过氧化物的氧化值为-1(如H2O2-2,Na2O2-2),氟化物中氧的氧化值为正值(如O+2F2);
c、氢在一般的化合物中氧化值为+1(如H2+1O,H2+1SO4),在活泼金属氢化物中为-1(如CaH2-1);
d、分子或离子的总电荷数等于各元素氧化值的代数和,分子的总电荷数等于零;
例:求下列各种元素在化合物中的氧化值:
K2Cr2O7
+1
+6
-2
Fe3O4
+8/3
-2
2个铁是+3, 1个铁是+2
氧化值和化合价是不同的两个概念
元素在化合物中的形式电荷
形成共价化合物时所形成的共价键的数目
例:C-4H4、C+4Cl4
化合价数为+4
据氧化值是否发生变化
非氧化还原反应(参加反应的各物质中元素氧化值不发生变化的反应)
氧化还原反应(参加反应的各物质中元素氧化值发生变化的反应)
如:NaOH+HCl=NaCl+H2O)
Zn + Cu +2= Zn+2 + Cu C + O2 = CO2
失2e
氧化反应——
物质中元素氧化值升高的过程
还原反应——
物质中元素氧化值降低的过程
氧化剂——
氧化值降低,被还原
还原剂——
氧化值升高,被氧化
例:
在氧化还原反应中,获得电子的物质是
___________剂,被__________。失去电子的物质是
_____________剂,自身被________________________。
氧化
还原
还原
氧化
自身氧化还原反应(氧化值的升高和降低都发生在同一个物质中不同元素上)
据氧化值的变化情况
如:2KCl+5O3-2 = 2KCl-1 +3O20
歧化反应(氧化值的升高和降低都发生在同一个物质中同元素上)
如:4KCl+5O3-2 = 3KCl+7O4 +KCl-1
例:
所谓歧化反应,就是________

A.       某一元素自身发生的反应.
B.       某一化合物内元素发生的氧化还原反应.
C.       某一元素的自氧化还原反应.
D.     同一元素的同一氧化态氧化还原成不同氧化态的反应.
D
氧化还原反应方程式的配平

a、写出基本反应式
如:KMnO4 + HCl→ MnCl2 + Cl2
b、求有关元素的氧化数变化值
c、求氧化数升高与降低值的最小公倍数
KMn+7O4 + HCl-→ Mn+2Cl2 + Cl20
降5
升1×2
5、2的最小公倍数为10
2KMnO4 + 16HCl-= 2MnCl2 + 5Cl2+ 2KCl + 8H2O
(1)用离子方程式写出反应的主要产物
——电子法
如:Fe+2 + Cl2 →Fe+3 + Cl-
(2)改写为半反应(一个是氧化反应,一个是还原反应)并配平,加合起来
2Fe+2 =2Fe+3 + 2e
氧化反应
Cl2 +2e= 2Cl-
还原反应
氧化还原反应中得失电子数相等
+
如:2Fe+2 + Cl2 =2Fe+3 + 2Cl-
核实:原子数、电荷数(都要相等)
例:
MnO4- + SO32- →Mn2+ + SO42-
酸性介质
Mn7+O4- +5e +8H+ = Mn2++4H2O
SO32-+ H2O=SO42- + 2H+ +2e
2×
5×
+
2MnO4- +5SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O
核实:原子数、电荷数(都要相等)