第二章　化学反应速率.ppt

第二章化学反应速率
主讲教师:艾华林
主要内容
化学反应速率
反应速率理论简介
浓度对化学反应速率的影响
温度对反应速率的影响
催化剂对反应速率的影响
章总目录
学习要求:
1. 了解反应速率理论。
2. 掌握浓度、温度、催化剂等对反应速率的影响。
研究的目的:控制反应速率,使其按
我们希望的速率进行。
反应速率
快,如爆炸反应,中和反应。
慢,金属的锈蚀,食品的腐烂,
塑料的老化等。
§ 2-1. 化学反应速率的基本概念
一、平均速率和瞬时速率
通常用单位时间内反应物浓度的减少或产物浓度的增加来表示。

c 产物

反应物

t
1. 平均速率
时间:秒(s)、分(min)、
时(h)。浓度:mol / L
反应速率的表示方法
反应物产物
反应 A → B
t1 c1 (A) c1 (B)
t2 c2 (A) c2 (B)
r(B) =
c2 (B) - c1 (B)
t2 - t1
=
Δc (B)
Δt
r(A) =
r(A) =
c2 (A) - c1 (A)
t2 - t1
=
Δc (A)
Δt
N2 + 3H2 →2NH3
3秒后mol·dm-3
起始/mol·dm-3 0
=·dm-3 · s-1
(-) mol·dm-3
s
r
(N2)= –
-
r
(-0) mol·dm-3
s
=·dm-3 · s-1
(NH3)=
-
r
(- ) mol·dm-3
s
= mol·dm-3 · s-1
(H2)=
-
为使数值统一,对任一反应
a(A) +b(B) → d(D) + e(E)
Δc (E)
Δt
1
e
=
Δc (D)
Δt
1
d
=
1
a
Δc (A)
Δt
Δc (B)
Δt
= -
1
b
r = -
a(A) +b(B) → d(D) + e(E)
瞬时速率表示为:
1
a
d c (A)
d t
r = -
d c (B)
d t
= -
1
b
d c (D)
d t
1
d
=
d c (E)
d t
1
e
=

△t 趋近于零时的平均速率的极限
△t→0
1 dcA 1 dcD ν= - —. ——= - —. ——
a dt d dt
1 dcG 1 dcH
= —. ——= —. ——
g dt h dt
c
t
反应物
为导数,它
的几何意义是c-t曲线
上某点的斜率。