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高中化学基础知识精华总结
Ⅰ《无机化学》部分
一、物质的颜色
物质分类颜色
名称颜色名称颜色名称颜色
石墨黑色金刚石无色硅灰黑色
白磷白或黄色红磷红棕色
单质硫淡黄色
F2 淡黄绿色 Cl2 黄绿色 Br2 深红棕色
I2 紫黑色
铜紫红色金黄色
NO2 红棕色 N2O4 无色
Na2O2 淡黄色
氧化物 FeO 黑色 Fe2O3 红棕色 Fe3O4 黑色
MnO2 黑色 CuO 黑色 Cu2O 红色
HgO 红色 Ag2O 棕黑色
碱
Fe(OH)2 白色 Fe(OH)3 红褐色 Cu(OH)2 蓝色
FeS 黑色 FeS2 黄色
CuS 黑色 Cu2S 黑色
HgS 黑色 PbS 黑色
FeCl3·6H2O 棕褐色 FeSO4·7H2O 绿色
盐 CuCl2 棕黄色 CuSO4 白色
Cu2(OH)2CO3 绿色 CuSO4·5H2O 蓝色
AgCl 白色 AgBr 淡黄色 AgI 黄色
Ag2CO3 白色 Ag3PO4 黄色
KMnO4 紫黑色
水合离子或 Cu2+ 蓝色 Fe2+ 浅绿色 Fe3+ 棕黄色
络离子 MnO4- 紫红色[CuCl4]2- 黄色 Fe(SCN) 2+ 红色
颜色反应 Na+ 黄色 K+ 紫色(透过蓝色钴玻璃)
注:(1)Fe(OH)2 变成 Fe(OH)3 的中间产物为灰绿色。
(2)CuCl2 稀溶液为蓝色,浓溶液呈绿色。
附表 1 卤素单质及其溶液(由稀到浓)颜色
卤素气态液态固态水溶液有机溶液
氟淡黄绿色
氯黄绿色黄绿色黄绿色
1
溴红棕色深红棕色黄→橙色橙红→红棕色
碘紫红色紫黑色棕黄→褐色紫→紫红色
注:(1)常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油;l4、CS2 等,它们均为
无色。
(2)碘酒:褐色
附表 2 常用酸碱指示剂变色范围
指示剂 PH 范围酸色碱色
甲基橙 ~ 橙色红色(pH<) 黄色(pH>)
甲基红 ~ 橙色红色(pH<) 黄色(pH>)
石蕊 ~ 紫色红色(pH<) 蓝色(pH>)
酚酞 ~ 粉红色无色(pH<) 红色(pH>)
注:(1)蓝色石蕊试纸遇酸变红;红色石蕊试纸遇碱变蓝。
(2)pH 试纸(黄色)遇酸变红,遇碱变蓝。
其它
(溶有 NO2)呈黄色,工业盐酸(含杂质 Fe3+)呈黄色。
(含杂质 Br2)呈褐色,粗硝基苯(含杂质 NO2)呈淡黄色。
。
Fe3+作用呈紫色。 与淀粉溶液作用呈蓝色。
。
二、俗名总结
序号物质俗名序号物质俗名
1 甲烷沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打
2 乙炔电石气 12 NaHCO3 小苏打
3 乙醇酒精 13 CuSO4?5H2O 胆矾、蓝矾
4 丙三醇甘油 14 SiO2 石英、硅石
5 苯酚石炭酸 15 CaO 生石灰
6 甲醛蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰
7 乙酸醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石
8 三氯甲烷氯仿 18 Na2SiO3 水溶液(水玻璃)
9NaCl食盐 19 KAl(SO4)2?12H2O 明矾
10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2 固体干冰
三、《金属及其化合物部分》考点揭秘
钠及其化合物:
(一)、钠
1. Na 与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2. Na 的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不
要放到指定的容器内。
3. Na、K 失火的处理:不能用水灭火,必须用干燥的沙土灭火。
4. Na、K 的焰色反应:颜色分别黄色、紫色,易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实
验时,要透过蓝色的钴玻璃,避免钠黄光的干扰。
5. Na 与熔融氯化钾反应的原理:因钾的沸点比钠低,钾蒸气从体系中脱离出来,导致平衡能向
正反应移动。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K
2
(二)、氢氧化钠
1. 俗名:火碱、烧碱、苛性钠
2. 溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:
一是 NaOH 溶解放出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的 OH-,使平衡朝着生成 NH3
的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为 NH4++OH
- NH3·H2O NH