4固体废物的物理化学处理.ppt

第二炮兵工程学院
大学化学课件
503教研室
溶度积
溶度积和溶解度
溶度积规则及其应用
第十三讲
沉淀与溶解反应及其应用
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溶解度: S
一般, (100g 水)
S < 难溶
< S < 微溶
S > 易溶
一、溶度积
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AgCl (S) Ag+ (aq) + Cl- (aq)
Ksp= Ceq(Ag+) · Ceq(Cl-) 溶度积常数
在难溶电解质的饱和溶液中:
通式: AmBn (S) mA n+ (aq) + nB m- (aq)
Ksp (AmBn) = { Ceq (A n+)/C }m ·{ Ceq ( B m-) /C }n
在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中离子浓度(以其化学计量数为指数)的乘积为一常数。
Ksp可由实验测定。
溶解
沉淀
多相离子平衡(溶解平衡)
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二、溶度积和溶解度
S
反映物质的溶解能力
仅针对难溶电解质
解: AgCl (S) Ag+ (aq) + Cl- (aq)
Ceq(-3) s1 s1
Ksp = (s1) 2 s1 =  10-5 -3
Ag2CrO4(S) 2Ag+ (aq) + CrO4 2- (aq)
Ceq(-3) 2s2 s2
Ksp = (2s2)2· s2 =4 s23 s2 =  10-5 -3
Ksp
例:计算AgCl,AgBr,Ag2CrO4在水中的溶解度。
Ksp(AgCl ) =  10-10
Ksp(Ag2CrO4) = 10-12
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AB型 AgCl,CaCO3 , BaSO4
A2B型 Ag2CrO4 ,Ag2S
AB2型 PbCl2 ,Mg(OH)2 ,CaF2
注意:
对于同类型的难溶电解质,在相同温度下,Ksp越大,s溶解度也越大;对于不同类型的难溶电解质,溶解度必须通过计算才能进行比较。
Ksp ~ S 关系
Ksp
AB型:
S =
A2B或AB2型:
Ksp /4
S =
3
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S2 = 10-11÷ 4 =  10-4 -3
3
、10-10、
10-10-16。试将它们在水中的溶解度按从大到
小的顺序排列。
解:设BaCrO4、CaF2和AgI在水中的溶解度分别为S 1 ,S 2 和
S 3 ,可根据前述溶度积和溶解度的关系式,按不同类型计
算如下:
(1) AB型
Ksp
S =
溶解度从大到小的顺序为:S( CaF2 ) > S( BaCrO4 ) > S( AgI )
S3 =  10-16 =  10-8 -3
S1 =  10-10 =  10-5 -3
(2) AB2型
Ksp / 4
S =
3
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对任一难溶电解质溶液
AmBn (S) mA n+ (aq) + nB m- (aq)
Q = { C (An+) /C }m •{ C (Bm-) /C }n
反应商

Q < Ksp (AmBn) 溶液未饱和,无沉淀析出,或沉淀溶解。
Q = Ksp (AmBn) 溶液饱和,与沉淀之间处于平衡状态。
Q > Ksp (AmBn) 沉淀析出,直到溶液中Q = Ksp时为止。
三、溶度积规则及其应用
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解:先考虑两种溶液混合后,有关物质的浓度所发生的变化。
(OH)2沉淀。
将50cm3 -3 MnSO4溶液与50cm3
-3氨水混合。查教材附录,得 Ksp (Mn(OH)2) =
10-13.
=  10-4 -3
=10-3 -3
=10-4 -3
再根据溶度积规则,判断是否会产生沉淀:
Q = C(Mn2+ ) {C(OH-)} 2 = 10-4 ( 10-4)2 = 10-1