金属性和金属活波性的区别.docx

( E A(M /M) 为依据的,从能量角度来看,金属的标准电极电势除了与金属
也谈元素的金属性和金属活动性
---- 教师岗位职务远程培训研修日志
作者 彭剑锋 陕西省汉中市勉县教育局 邮编 724200
在普通初高中化学教学中,很多教师甚至教材中,通常都将金属性和
金属活动性这两个概念也许不刻意区分而混淆使用。诚然,这两个概念在
绝大多数金属性质上表现是一致的,但严格意义上讲二者的准确界定是不
同的。这里结合实际教学体会,结合查阅有关资料,集中摘录以飨读者,
并浅谈个人点滴拙见。
一曰: 金属性就是仅在元素这个层面而言的,是指金属元素的原子失
去电子的能力,并非只是它的物理性质。而金属活泼性也称金属活动性,
其实是将金属性具体化处理,排序比较之后归纳到一起就成为人们熟知的
金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H) Cu Hg Ag Pt An
故它本质上仍是金属性。
二曰:金属性是指金属在真空气态原子失去电子成为阳离子的难易程度 ,
通常用金属元素原子的最外层电子的电离能大小来衡量。元素的电离能是
一种重要化学参数。电离能是指从处于基态的气态原子中去掉电子把它变
成气态阳离子所需要克服核电荷的吸引力而消耗的能量。第一电离能愈小
其元素的金属性愈强。
金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小, 也就是
反映金属在水溶液里起氧化反应的难易,它是以金属的标准电极电势
O n+
1
元素原子的电离能有关外,同时还与金属的升华能(固态单质变为气态原
子时所需的能量)、水合能(金属阳离子与水化合时所放出的能量)等多
种因素有关。
金属性强的元素, 一般来说它的活动性也大, 但也有不一致的情况。 例
如,钠的第一电离能比钙的第一电离能要小( I 1: <) ,因此
钠的金属性要比钙强。但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大,即
- > E
-)  ,所以钙的金属活
钙的标准电极电势比钠要负 (E
O O
Na+/Na Ca2+/Ca
活动性顺序表即   E (
) 由小到大排序. 由此可见, 金属性强的元素不一定
动性比钠大。铜和银也有类似上述的情况。由此可见,金属性与金属活动
性两者概念是有区别的。
三曰:金属性是指元素的性质 ( 包括元素的物理性质及化学性质 ) ,如
导电性、延展性、单质的还原性等,金属性的强弱反映了元素原子失去电
子的难易程度,判断元素金属性强弱是依据元素周期表。金属活泼性是单
质的性质,是指在水溶液里的臵换 H的能力,判断金属活泼性是依据金属
O
A Mn+/M
金属活泼性也强,如金属性 Na>Ca,但金属活泼性 Ca> Na。
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