高三化学二轮复习的建议.ppt

高三化学二轮复习的建议
深化对核心知识点的理解
多角度建构知识网
立体建构
随机进入式复习教学(认知弹性理论)
提高学习者的理解能力和知识迁移能力。
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一、深化对核心知识点的理解
案例1:电化学
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案例:电化学
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原电池正负极的判断
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(1)由组成原电池的两极电极材料判断。由两种金属(或一种金属与一种非金属)作电极时,一般情况下较活泼的金属为负极,较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由正极流向负极;电子由负极流向正极。
(3)根据原电池中电解质溶液内离子的定向移动判断。在原电池的电解质溶液内,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。
(4)根据原电池两极发生的反应来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应,其正极总是得电子发生还原反应(不一定是电极本身得失电子,特别是正极)。
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(5)根据现象判断。溶解的一极为负极,增重或有气泡生成的一极为正极。
(6)根据电池总反应判断,反应中的还原剂是负极的活性物质,对应的电极为负极;氧化剂则是正极的活性物质,对应的电极为正极。
注意:
判断电极时,不能简单地依据金属的活动性顺序来判断,要看反应的具体情况,例如:,Al作负极,Mg作正极;、Al在浓HNO3中钝化后,比Cu等金属更难失电子,Cu等金属作负极,Fe、Al作正极。
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任务:利用模型分析该电池的装置和原理?
+2e-
2e-
石墨(H2)
石墨(O2)
H2
2H+

O2-
-2e-
2H2O
2OH-
OH-
Na+
电极反应物
电极产物
过程
电子导体
电解质溶液
失e-
得e-
负极
正极
石墨
导线
NaOH
放电一段时间,电极周围pH发生了怎样的变化?
装置
原理
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燃料电池的正极
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燃料电池正极反应式本质都是O2+4e-=2O2-,在不同电解质环境中,其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时,要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。
(如稀硫酸),正极反应式为
O2+4H++4e-=2H2O
(如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液),正极反应式为O2+2H2O +4e-=4OH-
(如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物),正极反应式为O2+2CO2 +4e-=2CO32-。
(如固体氧化锆—氧化钇)
正极反应式应为O2+4e-=2O2-
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【归纳与总结2】
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复杂的电极反应式的书写
复杂的电极反应式
总反应式
较简单一极的电极反应式
书写燃料电池电极反应式一般采用“三步法”:
第一步,先写出燃料电池的总反应方程式(注意电解质
溶液的酸碱性);
第二步,再写出燃料电池的正极反应式;
第三步,在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式
减去正极反应式即得到负极反应式。
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分析体系中存在的离子
电子从哪流出
阴极谁得电子
阳极谁失电子
阴阳离子的移动方向
如果向氯化钠水溶液中滴加酚酞,会产生什么现象?
分析电解池的思路:
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