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基础化学第六章化学反应速率PPT课件.ppt

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文档列表 文档介绍

第六章化学反应速率
热力学研究的重点:①反应的方向性;
②反应进行的程度
动力学研究的重点:①化学反应速率;
②反应历程(反应机理)
研究化学反应速率的目的:为日常生活和工农业生产服务
如:Fe 与 O2  Fe2O3 寻求减慢反应的方法
药品的变质寻求减慢反应的方法
照片感光寻求加快反应的方法
合成NH3 寻求加快反应的方法
1
§ 化学反应速率的表示方法
一、化学反应速率的表示法:
用单位时间内,反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
:浓度时间-1
如:molL-1s-1 (molL-1min-1 或molL-1h-1)

2
例: 2N2O5 = 4NO2 + O2
t1 c1 c1’ c1’’
t2 c2 c2’ c2’’
二、平均速率
3
例: N2O5放在1L容器中,340 K 时,每隔1min测得反应物浓度如下:
在t = 0和2 min内:
在t = 1和3 min内:
4
三、瞬时速率:化学反应在某一瞬间的真实速率
上例中,在t =2min时测得速率为= molL-1min-1
2 N2O5 = 4 NO2 + O2
5
1、通式:对任一反应: aA + bB = dD + eE,
或
6
7
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碰撞理论优点:,
(特别是气体双分子反应)
2、活化分子:能够发生有效碰撞的分子
①反应速率正比于活化分子的数目;
②活化分子的平均能量高于反应物分子的平均能量。
9
二、过渡状态理论(Eyring)
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