第三节化学反应的速率和限度
第一课时
牛奶怎么变质这么快?好好的一杯牛奶就这样浪费了!
3、单位: mol/(L·s) 或mol/(L·min ) 或mol/ (L·h)
1、概念:
通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
化学反应速率
2、表达式:
V(A)=
Δc(A)
Δt
—
2L的容器中,,4min后,,则A的反应速率为。
/(L·min)
练习:
在体积为2L的密闭容器中充入2mol的N2与8mol H2 ,一定条件下发生反应。5min后,测得容器内生成的NH3的浓度为1mol/L,求:
①分别用H2、N2 、NH3的浓度变化来表示反应速率。 ②以上三者数值是否相等?是否矛盾?数值大小有何关系?有何规律? ③计算所得速率数值是平均速率还是即时速率?
3H2+N2 2NH3
高温、高压
催化剂
影响化学反应速率的因素
思考:影响化学反应速率的因素是什么?
决定因素:反应物质的本身性质(内因)
影响因素: (外因)
⑴温度;⑵催化剂;⑶浓度
⑷压强; ⑸固体表面积……
结论:当其他条件不变时,
升高温度,可以加快化学反应速率;
降低温度,可以减慢化学反应速率。
通常情况下,温度每升高或降低10摄氏度,反应速率增大或降低2~4倍。
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