化学反应速率与反应限度
第二专题第一单元
爆炸
煤的形成
溶洞
铁生锈
化学反应速率
判断反应进行快慢的宏观现象有哪些?
实验探究一
如何更准确的描述反应的快慢?
——化学反应速率
1、铁和盐酸( 3mol/L)
2、镁和盐酸( 3mol/L)
,反应物A的浓度在10 ·L-·L-1,在这10 s内A的化学反应速率是多少?
解:
V=
反应物或生成物浓度的变化量
反应时间
=
-
10 s
= /(L·S)
答:/(L·S)
例2 向一个容积为2L的密闭容器中放入4molSO2和2molO2,在一定的条件下,,求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比
2SO2 + O2 = 2SO3
2 1 2
n始 4mol 2mol· 0mol
△n
n末
v(SO2) =
(4mol-) ÷2L
2s
=/(L·s)
v(O2) =
(2mol- ) ÷2L
2s
=/(L·s)
v(SO3) =
(-0mol) ÷2L
2s
=/(L·s)
根据计算结果你能得出什么结论?
1、表示方法
2、表达式
3、常用单位
化学反应速率的意义
4、同一个化学反应中,选用不同的物质表示速率,数值可能不同,各物质表示的率与该化学方程式中的化学计量数成正比的关系,比如m A + n B = p C +q D,
各物质的反应速率v(A):v(B):v(C):v(D) = m:n:p:q
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